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硫酸银和稀硝酸反应
硫酸银与稀硝酸反应
无
答:
在高中阶段认为:硫酸是二元强酸,但是在大学阶段硫酸的第一步电离是完全电离,而第二步电离受第一步电力产生的H+的影响是不完全电离的。所以
硫酸银Ag2SO4
===Ag+ + SO42--- 存在沉淀溶解平衡,当我们加入
硝酸
是硫酸根离子结合H+生成HSO4---离子了,所以沉淀溶解。如果你是高二学生学完原理应该好...
硫酸银溶于稀硝酸
,这句话是对的吗?
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,对的!原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的...
硫酸银溶于稀硝酸
,对吗?
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,对的!原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的...
硫酸银溶于稀硝酸
,对吗?
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,对的!原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的...
硫酸银溶于硝酸
吗
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,对的!原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的...
硫酸银溶于稀硝酸
,对吗?
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,对的!原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的...
硫酸银溶于稀硝酸
,对吗?
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,对的!原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的...
硫酸银溶于稀硝酸
对吗?
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,对的!原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的...
硫酸银与稀硝酸
不产生复分解
反应
,为何又溶于稀硝酸。
答:
原因二:
硫酸银
不太稳定,在温度稍高或者是光照强烈的时候会分解出现氧化银,氧化银可是
溶于硝酸
的。以上两部分共同作用的结果就是硫酸银溶解于硝酸。至于上面“这一刻我醉了”所说的“
硝酸银
沉淀”我很无奈,另外在
稀硝酸
溶液中,明显溶剂为水,所以也不会出现溶解但是不反映的情况。
硫酸银溶于稀硝酸
吗?
答:
硫酸银溶于稀硝酸
,对的!原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的...
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