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碘与碘离子的平衡常数
是否条件
平衡常数
大的氧化还原反应就一定能用于氧化还原滴定
答:
不是的。能用于氧化还原滴定的,除了要求化学
平衡常数
大(即反应彻底)外,还要求反应速率大(即反应能够迅速完成),此外还要求反应必须定量完成(没有副产物)有些反应,比如氯酸根离子
与碘离子
反应,平衡常数很大,但速率较小,反应很慢,就不能用于氧化还原滴定。还有些反应,存在副反应,例如硝酸作为...
关于金属活动顺序表的问题 谢谢
答:
Ag+的氧化性比Fe3+强 但是银离子
与碘离子
反应生成沉淀的反应平衡常数大于生成碘
的平衡常数
。且生成沉淀后,银
离子的
标准电极电势下降至小于碘离子,所以生成沉淀而不是碘单质
(一道化学等效
平衡
的题目)将1mol
碘
单质(g)和1mol氢气置于2L密闭容器...
答:
分析:投料共2mol气体,因为反应为2mol气体参加反应生成2mol气体, 所以不论以何种方式平衡,平衡后容器内都为2mol气体,又由条件 平衡时碘化氢体积分数为0.6,所以反应平衡时有HI 3*0.6=1.8mol,而 有方程式反应用去氢气,
碘
气各1.8mol/2=0.9mol,故有 所以可就算出该条件下
平衡常数
k=1....
如何书写氯气
和碘
单质的反应方程式?
答:
氯气
和碘
单质之间的反应属于氧化还原反应,氯气将碘单质氧化为
碘离子
,自身被还原为氯离子。这个反应在水中或者在非水溶剂中都可以进行,具体的反应方程式如下:在水中:Cl2+2I2+2H2O=4I-+2Cl-+2H+在非水溶剂中:Cl2+2I2=4I-+2Cl-这个反应
的平衡常数
受到很多因素的影响,比如温度、压力、物质的浓度...
高中化学
平衡
题。
答:
首先,温度不变
平衡常数
不变,得到最后充入氢气不需考虑 其次,利用反应后氢气的浓度得到消耗的氢气物质的量,进而得到反应后各气体浓度 n(H2)反应前-c(H2)V即0.10-0.0080 mol/L10L=0.02mol 也就是说消耗0.02mol的氢气
和碘
蒸气产生0.04mol的碘化氢 由于知道容器体积就可以得到反应前后各气体...
铜
离子和碘离子
反应
答:
-0.0592*lgKsp(CuI)=0.153-0.0592*lg(1.27*10^-12)=0.857V 此电极电势超过φө(I2/I-)所以反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2↓ 可自发进行,电动势Eө=0.321V,
平衡常数
Kө=7.1*10^10 反应可以进行到底。定量分析中的
碘
量法就是利用了此反应。
懂化学的人快来帮帮忙
答:
方程的解法:用(1)(2)(3),把(4)氯溴
碘离子
浓度改成关于[Ag+]的式子,解出[Ag+],再用Ksp解出[I-]注意溶液体积是0.1L,不要忘记除 Ksp(AgBr)=5.35*10^-13,你打错了 2、我认为你给的答案不对。已知的是:[N2H5+]/[N2H4][H+]=3.0*10^-8 求的是:碱
常数
:N2H4+H2O=N2H5...
...W(s)+I2(g)?WI2(g),准确称取 0.508 g
碘
、0.736 g 金属钨放置于 50....
答:
L-1?min-1;同一反应、同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比,所以v(I2)=1.20×10-2mol?L-1?min-1;故答案为:1.20×10-2mol?L-1?min-1 ;(3)反应开始时,
碘
的物质的量为n=0.508g254g/mol=0.002mol,反应达
平衡
时生成WI2,需要碘1.80×10-3mol参加反应,剩余...
求解一道物理化学的题目。
答:
1)固体氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾的混合物与水振荡直达平衡 考虑四种固体物质的解离和水的解离,四种固体物质的解离有四个化学平衡,根据标准
平衡常数
可知四个平衡常数间有一个等式,即四个固体解离平衡,3个是独立的,R=3+1=4。S=氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾,水,钠
离子
,钾离子,硝酸...
为什么化学
平衡常数
只
和
温度有关
答:
在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,是一个常数,幂指数为化学计量数改变温度,K的值会发生变化。平衡常数K只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关。你说的那两种情况
的平衡常数
是不变的。
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