44问答网
所有问题
当前搜索:
离子反应少量过量规律
关于
离子
共存&离子方程式的判断的问题
答:
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同,例如
少量
烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2
过量
],有 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O 少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量),有 Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O (1)
离子反应
定义:有离子参加的反应。类型:...
混合溶液中,
离子反应
先后顺序遵寻什么
规律
答:
复分解型
离子反应
的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应,同理,生成的沉淀溶解度越小,越优先反应,但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响.阳离子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子还原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸...
关于
离子
方程式的书写
答:
化学式是否拆写成离子形式正确,即只有溶于水的强电解质才能拆写成离子形式,其它均不能拆写;③是否符合题设条件的要求,如“酸碱性”“
过量
”或“
少量
”或“等量”等,对于该类问题的分析应以少量的物质完全反应、足量或过量的物质无限充足来分析;④是否遵循原子守恒、电荷守恒、电子守恒(属于氧化还原反应的
离子反应
)...
化学
离子
不能大量共存的原因是什么?
答:
(4)发生氧化还原
反应
:氧化性
离子
(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 (5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用
规律
: (1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常...
判断溶液中
离子
能否大量共存的
规律
总结
答:
能相互
反应
的
离子
显然不能大量共存。(1)复分解反应 如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等; (2)氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等; (3)相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等;(4)络合反应 如Fe3+与SCN-等。
高一化学所有
离子
方程式
答:
39、钙离子与碳酸根
离子反应
:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓楼上的连接好像不行啊,推荐我这个。 一些学习方法:一、难溶物不拆 例l:向碳酸钙中加入
过量
盐酸。 错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 正确:CaCO3...
离子
不能共存的简单
规律
总结?
答:
离子
共存是是高中化学难点也是高考化学必考题,
规律
总结如下:一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32...
离子反应
顺序口诀 反应先后顺序
规律
答:
离子反应
先后顺序
规律
是复分解型离子反应的先后原则是生成的电解质越弱越优先反应,生成的沉淀溶解度越小,越优先反应,但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的反应也能发生,由微溶物生成难溶物的反应也能发生。 扩展资料 离子反应先后顺序规律是复分解...
离子
浓度大小如何比较
答:
2、 混合溶液中
离子
浓度的比较 ① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。酸过量:溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) >c(OH-)呈酸性 酸碱恰好完全
反应
:溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,溶液呈酸性 碱
少量过量
:溶液为弱碱和强酸...
化学
离子反应
。
答:
先掌握复分解
反应
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜