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离子失去电子规律
如何理解第一电离能、电负性和电负性的
规律
?
答:
2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引
电子
的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。二、
规律
不同 1、第一电离能 1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一电离能较小,非...
电子
转移数怎么算?
答:
中子不带电,质子带正电,原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核,电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。当电子脱离原子核束缚在其它原子中自由移动时,其产生的净流动现象称为电流。各种原子束缚电子能力不一样,于是就由于
失去电子
而变成正
离子
,得到电子而变成负离子。
转移
电子
数怎么算
答:
铝
失电子
数:一个铝原子失去三个电子变成铝
离子
,两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子,铝失电子数=6 H+得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子,六个氢离子得到6个电子变成3个氢气分子,H+得电子数=6 电子数,就是电子的数量。电子是一种基本粒子,在化学中,电子数一般是指原子...
高考化学原电池知识点归纳
答:
阳极(惰性电极)发生氧化反应,阴
离子失去电子
被氧化的顺序为:S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。 (注:在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原,这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。 2、电解时溶液pH值的变化
规律
电解质溶液...
电子离子
能量大小比较
规律
答:
其参与反应的可能性就越小。这是因为高电离能的元素具有更稳定的电子结构,更难被其他元素所影响。4、电离能还可以用来预测元素的
离子
化倾向。元素的电离能越低,其离子化倾向就越强。这是因为低电离能的元素更容易
失去电子
而形成阳离子。这种倾向对于理解化学键和离子键的形成有着重要的意义。
还原剂
失去
的
电子
数和氧化剂得到的电子数怎样计算?
答:
中子不带电,质子带正电,原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核,电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。当电子脱离原子核束缚在其它原子中自由移动时,其产生的净流动现象称为电流。各种原子束缚电子能力不一样,于是就由于
失去电子
而变成正
离子
,得到电子而变成负离子。
哪种原子更加容易
失去电子
或得到电子
答:
至于最容易得到电子,得到电子,说明化合价降低,被还原,即说明氧化性最强,可知应该是氧原子和氯原子比较,因为氯原子半径较小,则更容易得到电子,说明氯原子的氧化性大于氧原子,则氯原子最容易得到电子.如果你说的是
离子
的话,那么就更不用讨论了,因为不论是O离子还是镁离子因为得到或
失去电子
,最外层电子数...
...元素原子第一电离能的变化曲线可判断元素
失电子
能力的强弱_百度知 ...
答:
M(g)→ M+(g) + e- I1(>0)电离能越小,表示在气态时该原子越容易
失去电子
;反之,电离能越大,表明在气态时该原子越难失去电子。元素电离能在周期表中的变化
规律
:电 离 能 增 大 电 He 电 离 离 能
急求:铁原子
失去电子
成三价的时候,为什么先失去4s层,再失去3d层?
答:
铁原子电子组态形式为:4s^2 3d^6,按照电子排布的轨道能量分析,第三层上的3s3p3d为电子亚层结构,离核距离近,轨道能量能量低。第三层以外是第四层电子轨道,轨道能量高,能量越高,就越不稳定,容易
失去电子
。重点区别:尽管电子先排满4s,再排3d。但是
失电子
能力与能量有关,与其排布的位置无关...
常见
离子
还原性顺序是什么?
答:
只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂
失去电子
的数目。
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