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离子浓度越小水解程度越大
溶液中
离子浓度
大小的比较是怎么样的?
答:
反例:NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于
水解程度
,溶液显酸性c(H+) >c(OH-)。例在NaHSO3中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。规律:① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间,第二步水解生成的粒子浓度最小 例:Na2S溶液中的各
离子浓度
大小的顺序:c...
如何判断盐的
水解程度
?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱
越水解
;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根
离子
的电离程度和
水解程度
的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
高中化学:关于
水解
、电离后溶液中
离子浓度
大小的比较
答:
1)pH=3的醋酸中H+与pH=11的氢氧化钠中的OH-刚好抵消,但醋酸是弱酸,pH=3的醋酸有没解离的不部分,因此醋酸根
离子浓度
>钠离子浓度,醋酸为弱酸也是等体积混合后出现多余醋酸的原因 2)根据1)中醋酸根离子浓度>钠离子浓度,以及溶液中正负电荷要等量,可以得到 3)水的电离度本身很低,虽然由于...
化学
离子浓度
的比较
答:
化学
离子浓度
判断有以下几种:1.同浓度的不同溶液中,同一离子浓度大小的比较。首先,我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大;弱电解质的电离或离子的
水解程度
均很弱。情况一:溶质只发生电离。强电解质的离子的浓度(下角标大的>下角标小的离子的...
水解程度
和电离程度大小比较 还有其每个
离子浓度
大小比较
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该
离子水解程度越大
。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就
越小
;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- <...
化学盐类
水解
问题
答:
以硫离子的水解为例。S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑)。水越多,方程式两边的
离子浓度越低
,水不考虑。则方程式右边离子的变化程度大于左边,即减小的程度更大,所以促进了硫离子的水解。但是,根据勒夏特列原理,平衡的移动只会减弱变化,而不能改变这种变化,所以,虽然
水解程度
增大了,总体来说...
水解平衡常数
越大
,
水解越
彻底么?
答:
水解平衡常数
越大
,电离
程度越小
,水解趋势越大 水解和电离是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱
越水解
。水解平衡常数大就意味着电离平衡常数小 计算如下 例如ha弱酸电离 ha =可逆= h+ + a- 电离平衡常数ka=[h+][a-]/[ha]其盐水解a- + h2o =可逆= ha + oh- 水解平衡常数kh=[...
溶液中
离子浓度
大小比较
答:
4、有反应的混合溶液:若恰好完全反应,生成的是酸或碱则考虑电离;生成的是盐则考虑
水解
。若反应物过量,则根据过量
程度
考虑电离或水解。三、存在问题 1、是强、弱电解质分辨不清。强酸、强碱、绝大多数盐(不论是强酸弱碱盐还是弱酸强碱盐等)都是强电解质,完全电离,按电解质组成分析
离子浓度
大小...
水解
平衡常数表达式是什么?
答:
其中,[BH+] 是碱的水解产物的
浓度
,[OH-] 是氢氧根
离子
的浓度,[B] 是碱的起始浓度(或活度)。水解平衡常数越大,表示水解反应越向右偏移,酸或碱的
水解程度越大
;反之,水解平衡常数
越小
,表示水解反应越向左偏移,酸或碱的水解程度越小。水解平衡常数的大小决定了酸碱的强弱性质。水解平衡常数在...
如何判断是
水解
大于电离还是电离大于水解?
答:
因此,判断某个物质的水解大于电离还是电离大于水解,可以根据以下几个指标综合判断:1、反应平衡常数:如果该物质的水解反应平衡常数(Ka)较大,则说明
水解程度
较高,水解大于电离。2、溶液的电导率:如果该物质在溶液中的电导率较
低
,说明
离子
化程度较低,水解大于电离。3、电解质的化学性质:如果该物质...
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