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稀盐酸和氨水的离子方程式
物质的量 公式总结
答:
(3)NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3
HCl
(4)规律小结:有关溶解度的计算除注重概念的理解外,还要加强分析推理:①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解;②对混合溶液降温或蒸发溶剂时,率先达到饱和的是溶解度最小的,该物质的析出使得与该物质有相同
离子
的物质不再满足析出条件。例2.(2005...
...利用如图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下...
答:
防止污染空气;Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;(2)
稀盐酸和
贝壳粉反应生成二氧化碳气体,用饱和碳酸氢钠可除去氯化氢,由于碳酸酸性比硅酸强,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸,可观察到胶状物质生成,故答案为:有白色沉淀析出;出现胶状物质;生成不溶性的硅酸,即硅酸的酸性弱于碳酸;(3)浓
氨水
与生石灰...
高中化学必修一知识归纳大全(人教版)
答:
8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+
HCl
= NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种
离子
的鉴别后,要用
盐酸
洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子。10 钠、钾的焰色 钠:...
各种常见金属的化学.物理性质
答:
③向待检液中先滴加KSCN溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含Fe2+.有关
的离子方程式
为:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(2)Fe3+的检验方法:①含有Fe3+的溶液呈黄色;②向待检液中滴加NaOH溶液或
氨水
,产生红褐色沉淀,说明含Fe3+.③向待检液中滴加KSCN溶液...
高一化学复习提纲。
答:
①根据氧化还原反应的化学方程式进行判断 在一个氧化还原
反应中
,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。 例如反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中,铁是还原剂,H2是还原产物,故还原性:Fe>H2;
HCl
是氧化剂,FeCl2是氧化产物,氧化性:HCl>FeCl2。这个反应还可以用
离子方程式
表示:Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑,根...
A是一种无色透明的晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色
反应
...
答:
有白色沉淀C生成,C不溶于
稀
硝酸.证明A中含有硫酸根
离子
;⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D.结合⑤⑥分析氢氧化物溶于强酸强碱,证明B是两性氢氧化物,判断为Al(OH)3,滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D为NaAlO2;⑥取少量B滴
加盐酸
,得无色溶液E.氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝溶液,E为...
基础不是很好,高考呀,化学推断题应该怎么做?有什么技巧啊
答:
该复盐的化学式为 ,在水溶液中的电离
方程式
是___。【解析】由②可知C为NH3,根据A、E是非金属元素组成的阳
离子
,可知A、E分别是NH4+和H3O+中的一种。由①和③可确定A为NH4+,B为OH-,D为H2O,E为H3O+。白色沉淀W不溶于过量的
氨水
,却既溶于“酸”又溶于“碱”,那么F离子只能是Al3+【答案】(1)[•...
朗逸手动的 那款有ESP? 城市开的话 没有ESP 有没有关系?希望详细解答...
答:
什么叫做ESP?!ESP 车身电子稳定系统。 ESP系统实际是一种牵引力控制系统,与其他牵引力控制系统比较,ESP不但控制驱动轮,而且可控制从动轮。如后轮驱动汽车常出现的转向过多情况,此时后轮失控而甩尾,ESP便会刹慢外侧的前轮来稳定车子;在转向过少时,为了校正循迹方向,ESP则会刹慢内后轮,从而校正...
氮的物理性质有哪几种?
答:
➊若是铵盐与强碱溶液共热,用
离子方程式
表示为: △ NH4+ +OH-=NH3↑+H2O。(感谢评论区 @陌上 指正) ❷若是铵盐和强碱的
稀
溶液混合且不加热,则无氨气逸出,用离子方程式表示: NH4++OH- = NH3.H2O。 ❸若反应物都是固体,则只能用化学方程式。 ③氮肥的存放和施用 铵盐可做氮肥。由于铵盐受热易分解,...
氮气的用途
答:
➊若是铵盐与强碱溶液共热,用
离子方程式
表示为: △ NH4+ +OH-=NH3↑+H2O。(感谢评论区 @陌上 指正) ❷若是铵盐和强碱的
稀
溶液混合且不加热,则无氨气逸出,用离子方程式表示: NH4++OH- = NH3.H2O。 ❸若反应物都是固体,则只能用化学方程式。 ③氮肥的存放和施用 铵盐可做氮肥。由于铵盐受热易分解,...
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