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稀硝酸加入过量铁粉
高中化学离子方程式 大全和解释 谢谢了
答:
B.
稀硝酸
中
加入过量
的
铁粉
: Fe +6H+ +3NO3-== Fe3+ +3NO2↑+3H2O C.将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑D.将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一( D )10.下列反应的离子方程式正确的是A.向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体:SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―B.向Ca(...
高三化学问题?
答:
所以根据电荷守恒可得到,12×1 = 1×3 + 3n(Cu2+)×2,解得 Cu2+的最大浓度为4.5mol/L,于是Cu2+的浓度取值范围为0.6<=c(Cu2+)<=4.5 (3)在步骤Ⅱ
加入过量
的
铁粉
,在步骤Ⅲ中加入过量的
稀硝酸
,还可以测得混合溶液中过量的Fe3+的浓度。解答完毕,还望你仔细思考下。
...A.向MgSO 4 、H 2 SO 4 的混合液中
加入过量
的Ba(O
答:
A.向MgSO 4 、H 2 SO 4 的混合液中
加入过量
的Ba(OH) 2 溶液,反应生成Mg(OH) 2 和BaSO 4 沉淀,最后溶液中只有过量的Ba(OH) 2 ,只有一种溶质,故A正确;B.向
稀硝酸
中
加入铁粉
,如Fe过量,溶液中可能存在Fe(NO 3 ) 2 、Fe(NO 3 ) 3 等溶质,如Fe不足,则存在
HNO 3
...
硝酸
硫酸与铁
答:
由4H+ + NO3- + Fe = Fe3+ + NO + 2H2O 可知生成的NO的物质的量=NO3-的物质的量=0.02mol 所以可产生标准状况下NO 0.448L 由上面的反应式可知H+
过量
0.02mol 所以可产生标准状况下H2 0.02mol也就是0.224L
离子方程式书写
答:
B.
稀硝酸
中
加入过量
的
铁粉
: Fe +6H+ +3NO3-== Fe3+ +3NO2↑+3H2O C.将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑D.将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一( D )10.下列反应的离子方程式正确的是A.向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体:SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―B.向Ca(...
过量稀硝酸
溶液和少量的
铁粉
反应的离子方程式
答:
过量稀硝酸
溶液和少量的
铁粉
反应的方程式为:Fe + 4
HNO3
== Fe(NO)3 + NO↑ + 2H2O 离子方程式为:Fe+NO3-+4 H+═Fe3++NO↑+2 H2O
离子方程式量多了怎么写啊?
答:
3、在FeI2溶液中加入少量的溴水:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- [错,因为Br2的量少,故不Fe2+能被氧化]4、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO [错,因为CO2过量,应该生成Ca(HCO3)2]5、向
稀硝酸
中
加入过量
的
铁粉
:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+4H2O...
...溶液不显血红色的是 A
加入足量
镁粉的Fe2(SO4
答:
实验室鉴定Fe3+的方法是利用KSCN溶液,它们相遇会呈血红色,若利用NH4SCN溶液,实质是一样的:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ Fe3+可以结合1~6个SCN-,产物皆为血红色。A.
足量
的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe,因为反应后不再有Fe3+,所以
加入
SCN-后,不会出现血红色。B.
过量
的铁与
稀硝酸
...
将
过量
的
铁粉
逐渐
加入
一定量浓
硝酸
中,反应明显分为三个阶段
答:
铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应:少量铁:Fe+6
HNO3
(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
过量
铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
20道化学计算题目---高分在线等
答:
15 在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,
加入过量
的
铁粉
,反应完后过滤,所得滤液质量与原混合溶液质量相等,求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。 16 有200克的质量分数为25%的
稀
硫酸和200克另一未知质量分数的稀硫酸,均匀混合后,取出50克的混合液,恰好与25克质量分数为40%的NAOH溶液完全中和。求原未知质量分数的稀硫酸中...
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