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第一电离能最低的元素
第一电离能
与什么有关?
答:
1、随着核电荷数的递增,
元素的
第一电离能呈现周期性变化。2、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期
第一电离能最小的
是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折...
化学:比较
第一电离能
大小,钠和锂,为什么钠低?除了看
元素
周期表还有其他...
答:
锂和钠都是第一主族(最外层只有一个电子),锂在第二周期,钠在第三周期,因此锂的原子半径比钠的原子半径小,因此锂对最外层电子的束缚作用比钠对最外层电子的束缚作用大,所以钠比锂更容易失去最外层的哪个电子,所以钠的第一电离能比锂的
第一电离能低
。简单的方法:同主族,比较原子半径,即时...
c和p的
第一电离能
哪个大
答:
p 每个周期第一个
元素第一电离能最小
,最后一个元素第一电离能最大; 从第一周期到第六周期,
元素的
第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势; 由于N的P亚层是半充满结构,是比较稳定的,因而p第一电离能最大。
在化学
元素
中,
第一电离能最小的
是
答:
目前是钫吧
周期表中除放射性元素外
第一电离能最小的元素
是 哪个
答:
周期表中除放射性元素外
第一电离能最小的元素
是 哪个?- - - 从氢到氪也就是第一到第四周期的话应该是K的金属性最强即第一电离能最小 - - - - - 请采纳~
元素的第一电离能
怎样变化规律?
答:
元素
第一电离能
的变化规律:1、同周期 (1)从左到右呈现增大趋势,
最小的
是碱金属,最大的是稀有气体
的元素
。(2)第ⅡA元素>IA的元素;第VA元素>VIA元素。2、同主族:自上而下第一电离能逐渐减少。
第一电离能最小的
短周期
元素
是什么?什么是电负性啊?
答:
短周期1-18 Na
第一电离能最低
选修3物质结构与性质,书上有图 电负性:以一组数值的相对大小表示
元素
原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
元素第一电离能的
大小顺序有没有规律啊?
答:
但是,在同周期
元素
中,第一电离能的大小并不是单调递增的。例如,在第IIA族元素中,Be的
第一电离能最
大,因为它的电子构型为2s²,是最稳定的电子构型之一;而在第IIIB族元素中,由于存在半充满的电子亚层,所以第一电离能反而减小。此外,第一电离能的大小还受到原子所处的化学环境的影响。
S,F,N,P
第一电离能
大小如何比较,最好能详细点
答:
结论:F>N>S>P,原理:1、每个周期第一个
元素第一电离能最小
,最后一个元素第一电离能最大;2、从第一周期到第六周期,
元素的
第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势;3、再想知道详细的话,查查第一电离能与元素的对应图,...
在同一周期中,碱金属原子半径最大,
第一电离能最低
。为什么锂除外?_百度...
答:
A.越容易失电子
的元素
其第一电离能越小,同一周期中,碱金属
元素最
容易失电子,则金属元素
第一电离能最小
,故A错误;B.第VIA族元素的原子,原子半径越大,该元素的原子核对最外层电子吸引力越小,则该元素越不容易得电子,故B错误;C.若X原子2p轨道上有一个空轨道,X元素为C元素,Y原子3p轨道...
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