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第一电离能最小的短周期元素
根据
电离能
变化多少算凸变?
答:
(3)同一
周期
内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量
较低
,
元素的第一电离能较
大。(4)同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,表明自上而下原子越来越容易...
下表标出的是
元素周期
表的一部分元素,用化学符号回答下列问题:(
1
)B...
答:
为半满稳定状态,能量
较低
,
第一电离能
高于同
周期
相邻
元素
,故上述元素中,第一电离能:F>N>O>C>B,介于B与N元素之间的有2种;BCl3中B原子价层电子对数=3+3?1×32=3,B原子原子采取sp2杂化方式,NCl3中N原子价层电子对数=3+5?1×32=4,N原子原子采取sp3杂化方式;由原子半径可知,大球...
A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大
的短周期元素
.A原子核外有三个...
答:
D
元素
在同
周期
或同主族元素中相
比较
其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强,则D为Cl,(1)同周期随原子序数增大,
第一电离能
呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离能Al<Si<N,故答案为:Al<Si<N;(2)①Cl与钠形成的化合物为NaCl,属于离子晶体,②Si、Cl形成的化合...
已知元素X、Y、Z、W、Q均为
短周期元素
,原子序数依次增大,X基态原子的...
答:
因此NF 3 分子空间构型为三角锥形结构。(2)根据构造原理可知,镍
元素
基态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 或[Ar]3d 8 4s 2 ;同
周期第一电离能
自左而右具有增大趋势,所以第一电离能O>C。由于氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量
较低
,...
短周期
主族
元素
X、Y、Z、W、P、Q的原子序数依次增大.X 元素原子的最外 ...
答:
可推知Z为Na;W的简单离子是同
周期
中离子半径
最小的
,则W为Al,P 的价电子数是其周期数的2倍,则P为S元素,故Q为Cl,(1)同周期自左而右
元素第一电离能
呈增大趋势,故第一电离能:Na<Al,故答案为:<;(2)Q为Cl,其价电子排布图为,故答案为:;(3)NF3的结构式为:,N原子价层...
(
1
)下列是部分金属
元素的电离能
X Y Z
第一电离能
(kJ/mol) 520.2 495.8...
答:
2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子,所以违背能量
最低
原理,故答案为:违背能量最低原理;②由表中
电离能
可知,二者第三电离能剧增,故为+2价,都为
短周期元素
,故A为铍、B为Mg,BeCl2分子中Be的成2个σ键,杂化轨道数为2,采取sp杂化,没有孤对电子对,为直线型,正负电荷中心重合,所以是...
高2化学题目:
短周期元素
ABCDE核电荷数依次增加,A为宇宙中含量最多的...
答:
BCD同
周期
又相邻,且能与氢形成等电子的“分子”,因此BCD应该是CNO这一组。又根据
第一电离能
C大于D大于B,CNO三种
元素
中第一电离能大小为:C<O<N,所以B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素。C是氮元素,所以C的最高价氧化物的水化物W是硝酸,是强酸。1.ABCDE分别为:氢,碳,氮,氧,氯 2.A...
如图是部分
元素
原子的
第一电离能
I1随原子序数变化的曲线图.请回答以下...
答:
(1)根据图片知,同一
周期元素
中,
元素的第一电离能
随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,所以其图象为;故答案为:;(2)根据图片知,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,故答案为:同一主族元素的第一...
几种
短周期元素
的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W...
答:
D、N原子的2p能级为半满稳定状态,能量
较低
,
第一电离能
高于同
周期
相邻
元素
,故第一电离能N>O,Mg的3s能级为全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能Mg>Al,同周期自上而下第一电离能降低,故第一电离能N>O>Mg>Al,即Z>W>X>Y,故D正确;故选D.
下表如图
1
是
元素周期
表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素...
答:
但第IIA族、第VA族
元素的第一电离能
大于其相邻元素,所以这三种
元素第一电离能
大小顺序是N>O>C,故答案为:N>O>C;(3)①B是Li、J是Na,碱金属元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小,金属键越强,其单质的熔沸点越高,故正确; ②J是Na元素、X是Cu元素,...
棣栭〉
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2
3
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8
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10
11
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