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第一电离能的变化规律
第一电离能
反常的是不是二三主族,五六主族?
答:
是,原因是能级轨道的半饱和较稳定。第五组的稳定,因为是半满的,失去了不稳定后的第二个主要的电离能和电离能量高,因为前三个主要群P轨道,自然,高的P轨道的能量比S轨道,很容易失去的第三个主要组第二组是异常的S轨道,洪特的没用规则,不考虑半满和全满。
第一电离能
是基态的气态原子失去最...
元素的
第一电离能的
主族
规律
答:
首先,整体上是同周期的主族元素的核外电子数越多,
第一电离能
越大。因为同周期的主族元素原子半径随核外电子数的增加而减小,原子半径减小,核对电子的束缚能力增强,使得第一电离能增大。(这是总体趋势)需要特殊记忆的是第二主族和第五主族 因为原子的核外电子是分布在不同的轨道上的,其中主族...
元素的
第一电离能
有什么
变化规律
答:
同一主族元素从上到下
第一电离能
逐渐减小,同一周期主族从左到右逐渐增加。
第一电离能的
定义是什么?
答:
④
第一电离能
周期性
变化规律
如下所示:第一电离能周期性变化规律在同一周期内,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;从左到右,元素的第一电离能总体上呈现由小到大
的变化
趋势,表示元素的原子越来越难失去电子解释同周期元素,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对...
同主族元素
第一电离能
大小
规律1
,,,O .S Se第一电离能从大到小排列
答:
原子半径越大,原子核对最外层电子的束缚就越小,所以
第一电离能
逐渐增大。你看元素周期表,特别是右边的,从上往下,从非金属到半导体,再到金属,由此可见,第一电离能越来越小。
一般来说,根据元素原子
第一电离能的变化
曲线可判断元素失电子能力的强...
答:
M(g)→ M+(g) + e- I1(>0)
电离能
越小,表示在气态时该原子越容易失去电子;反之,电离能越大,表明在气态时该原子越难失去电子。元素电离能在周期表中
的变化规律
:
电 离 能
增 大 电 He 电 离 离 能
第一电离能
I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需...
答:
(1)根据图片知,同一周期元素,元素的
第一电离能
随着原子序数增大而呈增大趋势;同一主族元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而减小;稀有气体原子的最外层排满电子,从而达到稳定结构,所以不易失电子,导致其第一电离能在本周期中最大,故答案为:增大;减小;已达稳定结构,不易失去电子;(2)...
如图是部分元素原子的
第一电离能
I1随原子序数
变化
的曲线图.请回答以下...
答:
(1)根据图片知,同一周期元素中,元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,所以其图象为;故答案为:;(2)根据图片知,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,故答案为:同一主族元素的第一...
副族
第一电离能的变化规律
,
答:
副族元素的
电离能变化
在总趋势上依次增大,幅度较小且不规则.这是由于它们新增加的电子填入(n-
1
)d轨道以及与ns与(n-1)d轨道的能量比较接近.副族元素中,除IIIB外,其他副族元素从上到下,金属性有逐渐减小的趋势.
碱金属的
第一电离能
有什么
变化规律
答:
周期性
变化
。着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。
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