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第二电离能怎么比较大小
电离能
与哪些因素有关?
答:
气态原子要失去电子变为气态阳离子,必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量,这种能量就称为电离能。元素原子的电离能越小,原子就越容易失去电子,相反,元素原子的电离能越大,原子就越难失去电子。电离能有第一电离能
第二电离能
之分。第二电离能在第二周期元素中变化规律是逐渐变大,因为核电荷数增加...
...钡的第一电离能为502.9,
第二电离能
965.2,502.9+965.2=1468.1>>418....
答:
金属性比较有两种,一是
比较第
一
电离能
,二是比较电负性.你不需要把
第二
第三第四等等等都考虑进去其实.Ba电离能大於Ra是因为第六周期有个"惰性电子对效应".讲简单点就是说最外层的6s电子受到原子核的引力更加大,因此不易失去
电离能怎么
计算
答:
气态原子要失去电子变为气态阳离子,必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量,这种能量就称为电离能。元素原子的电离能越小,原子就越容易失去电子,相反,元素原子的电离能越大,原子就越难失去电子。电离能有第一电离能
第二电离能
之分。第二电离能在第二周期元素中变化规律是逐渐变大,因为核电荷数增加...
高二化学,第一
电离能
和电负性的问题
答:
对于高中化学来说,只需明白如下几点:同一主族的第一
电离能
从上到下减小 而同一周期的第一电离能从左到右增大,但由于p、d轨道全满的问题,
第二
主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。电负性从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl...
为什么原子会有第一电离能和
第二电离能
?作为同一轨道的电子的能量不是...
答:
原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为
第二电离能
。如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的。但这些电子在先后失去时,所需要的能量就不一样了!因为当原子失去第一个电子后,就不...
电离能怎么
算
答:
气态原子要失去电子变为气态阳离子,必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量,这种能量就称为电离能。元素原子的电离能越小,原子就越容易失去电子,相反,元素原子的电离能越大,原子就越难失去电子。电离能有第一电离能
第二电离能
之分。第二电离能在第二周期元素中变化规律是逐渐变大,因为核电荷数增加...
h原子的
电离能
为13.6ev, li
2
+的电离能为(54.?
答:
h原子的
电离能
为13.6ev,li
2
+的电离能为(54.4eV)。解析:能级是-R*Z^2/(n^2)R是常数,Z是质子数,n是能级。氢原子和锂2+离子电子能级相同n=1,所以电离能的比例等于质子数的平方比。
为什么
第二
主族的第一
电离能
大于第三主族
答:
第IIA族的特征电子构型是 ns2,属于稳定结构,因此失去一个电子消耗的能量高 而第IIIA族电子构型是 ns2 np1 ,失去一个电子后就会变成稳定结构,因此,很容易失去,第一
电离能比第
IIA族还小
氧气正的
第二电离能
为什么小于氧气的第一电离能
答:
失去一个电子后形成的阳离子中有单电子,稳定性差容易再失去一个。所以出现这个结果。可能是我说的不太清楚吧,有一个叫 良田围 人跑来批评我乱说。首先我很感谢他,只是不小心把他的回复删了,没法回复他了。
第二
我对他不懂不问还装懂的行为表示遗憾。我就把这个问题说详细点吧。用分子轨道理论...
什么是氧原子的
电离能
?
答:
氧原子的电离能是指从氧原子中移除一个电子所需的能量。这个能量的
大小
取决于电子所在的轨道。氧原子的电离能如下:- 第一电离能(从最外层2p轨道移除一个电子):13.62 eV -
第二电离能
(从2p轨道移除第二个电子):35.12 eV - 第三电离能(从2p轨道移除第三个电子):54.94 eV - 第四...
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