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等质量的铁和镁与酸反应图像
镁
,铁,氧化铁,碳酸钙,氢氧化物
与稀盐酸
、稀硫
酸反应
的现象和化学方程式...
答:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象:
镁
溶解,有气泡生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象:镁溶解,有气泡生成Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:铁溶解,有气泡生成Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 现象:铁
等质量的镁粉
.锌粉和铁粉中谁
与
足量的
稀盐酸反应
生成氢气最多
答:
A,镁相对原子质量24,锌65,铁56,所以,24g
镁与
过量
稀盐酸反应
生成2g氢气,65g锌与过量盐酸反应生成2g氢气,56g
铁与
过量盐酸反应生成2g氢气,所以同
质量的
镁锌铁,镁产生的氢气多
化学中,
镁铁
银铝铜
与
稀硫
酸的反应
答:
mg产生氢气最快
等质量的
金属铝产生的最多
急求!锌、铜、铁、
镁
各
与
盐酸与稀硫酸发生
反应
的化学方程式
答:
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和
稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 铜的性质稳定不
与酸反应
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃...
金属
与酸反应
,能不能根据活泼性判断谁生成的气体多?如果不能,那怎样判...
答:
不能,如铝
和镁与
盐酸反应 它们相同
质量的
铝和镁,铝产生的氢气多 但事实上镁比铝活泼性强 我们可以看金属
与酸反应
速度的快慢来判断活泼性 反应快的活泼性强 也可以通过氧化还原反应来判断 在反应中作氧化剂的金属的氧化性强 例:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ...
金属+酸→盐+氢气(主要掌握
镁
、铝、锌、
铁与酸的反应
速率级化学方程式...
答:
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 同上铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和
稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铜和盐酸或稀硫酸是不
反应
的,亲,有其他题目请另外发问,此问题有疑问,请追问,,以上都是本人自己纯手工做...
镁铝锌
铁与酸反应
生成2份
质量
氢气时消耗金属和酸的质量?
答:
镁铝锌
铁与酸反应
生成2份
质量的
氢气消耗
酸的
质量相同,(根据质量守恒定律,氢元素来自酸,所以生成氢气质量相同,消耗酸的质量就相同)。如果是盐酸,消耗质量为73份质量,如果是硫酸,消耗98份质量。消耗金属的质量分别是:
镁
24份质量,铝18份质量,锌65份质量,铁56份质量。可根据化学方程式计算。
镁和稀盐酸反应
现象是什么?
答:
镁与稀盐酸反应
现象为:镁条逐渐溶解,且有气泡产生,用手握住试管外壁时会有热的感觉。镁与稀盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,镁条逐渐溶解是由于生成了氯化镁溶液,产生气泡是由于反应过程中有氢气生成,试管外壁有热的感觉是由于反应放热。检查稀盐酸的方法:1、游离氯或溴:取该品20ml...
...
质量
相等的锌和铁,分别和足量
的稀盐酸反应
,谁有剩余? 我知道铁产 ...
答:
稀盐酸有剩余;因为题目“它们分别和足量的
稀盐酸反应
”,就是说
质量
相等的锌和铁全部反应完!生成氢气是铁多,因为它们的化合价相同,相对原子质量小
的铁跟
足量的稀盐酸反应生成氢气多!【化合价相同时,相对原子质量小的金属跟足量的稀盐酸反应生成氢气多。】...
求金属
与酸反应
生成氢气的公式及推断过程(我是初三的学生)
答:
金属的活动顺序是钾钠钙镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 以上的在氢前的越靠前金属
与酸反应
越快。例如ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 金属+酸=金属和原子团+氢气 此种反应被称为置换反应
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