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解离度与ka和c的关系
解离
常数
ka的
计算公式
答:
解离常数
ka的
计算公式:pH=pK+lg。解离常数是水溶液中具有一定
解离度的
溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。解离常数(pKa)是有机化合物非常重要的性质,决定化合物在介质中的存在形态,进而...
解离常数
和解离度的
异同点有哪些
答:
而解离度受溶剂内其他离子的影响,在溶剂中包含同种离子的情况下,物质的解离度就会发生改变,它属于包含解离常数这个参数的方程式的一个因变量。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定
解离度的
溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,...
青氰酸浓度降低四分之一
解离度
为什么增大原来二倍?
答:
因为离解度α=√(Ka/
c
)当氢氰酸的浓度为c时,其
解离度
α=√(Ka/c)当氢氰酸的浓度降低四分之一时,其解离度α=√(Ka/1/4c)=√(4Ka/c) = 2√(Ka/c)所以当浓度降低四分之一时其解离度增加大原来的二倍
Ka
,Kb,PKa,PKb分别是什么意思?
答:
25°
C
)。2、Kb:弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式
解离
常数
Ka的
负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb:弱碱的电离常数Kb的负对数,表示碱性强度。
...如果将它的浓度稀释至
c
/4,这时其
解离度
变为
答:
α=(Ka/(
c
/4))^1/2=2(Ka/c)^1/2
氨基乙酸作为两性物质,Ka1
和Ka
2指的是什么?
答:
他虽然是两性物质 但在这里是把它当做酸 ka1 ka2 分别是HA2¯;的两个质子
解离
常数 这种分析化学的内容不懂可以再问我
在醋酸的解离平衡常数
和解离度的
实验中,测定HAc
和Ka
值时,HAc溶液的浓 ...
答:
.酸碱的精确浓度不需要知道,只要保证溶液中游离酸的浓度等于酸根离子的浓度,就可以根据pH直接确定Ka.
如何测醋酸标准解离常数
和解离度
答:
醋酸标准解离常数
和解离度的
测定如下:醋酸是一种有机酸,具有弱酸性。其标准解离常数和解离度是描述其酸碱性质的重要参数,对于理解其化学性质和相关应用具有重要意义。醋酸的标准解离常数,即Ka,是指在25℃下,当pH值为7时,1摩尔的醋酸解离成氢离子和醋酸根离子的比例常数。一般情况下,解离常数是一...
如果改变所测醋酸溶液的温度,则
解离度和
标准解离常数有无变化?_百度知 ...
答:
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离度α=√(Ka/
c
),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
青氰酸浓度降低四分之一
解离度
如何变?
答:
因为离解度α=√(Ka/
c
)当氢氰酸的浓度为c时,其
解离度
α=√(Ka/c)当氢氰酸的浓度降低四分之一时,其解离度α=√(Ka/1/4c)=√(4Ka/c) = 2√(Ka/c)所以当浓度降低四分之一时其解离度增加大原来的二倍
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