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证明盐酸酸性大于碳酸大于硅酸
化学问题 要解释
答:
这主要应用的是强酸制弱酸的原理,(1)中的正盐与盐酸反应生成CO2(CO2可以理解为
碳酸
),说明
盐酸酸性
比碳酸强,然后就是比较碳酸和
硅酸
的酸性强弱,同理只要看CO2与可溶性硅酸盐能否反应就行,也就是(3)的步骤,白色凝胶是硅酸,而(2)这一步是因为HCL易挥发,(1)中产生的CO2中肯定混有HCL...
探究
硅酸
碳酸
盐酸
活动性顺序实验设计
答:
原理 酸性 HCl>H2CO3>H2SIO3 实验步骤:1)
盐酸
加入到 石灰石中,生成气体,通入澄清石灰水变浑浊,CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑ +H2O 证明酸性HCl>H2CO3 2)再把CO2通入到 Na2SiO3 溶液中 ,产生白色沉淀H2SiO3(
硅酸
)Na2SiO3 +CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO3 ↓
证明酸性H2CO3
>H2SIO3 ...
能
证明硅酸
的酸性弱于
碳酸酸性
的实验事实是
答:
选择B 解析:A:这只是它们的物理性质,不能体现酸性强弱 B:析出硅酸沉淀就说明
碳酸酸性
比
硅酸酸性
强,强酸制弱酸 C:这是在极端条件(高温)下反应,不能说明 D:只能说明
盐酸酸性大于碳酸
、盐酸酸性
大于硅酸
,而不能说明碳酸酸性大于硅酸
Na2SiO3与CO2和H2O的方程式为何能
证明碳酸
的
酸性
比
硅酸
强?
答:
你好,因为这个反应中生成了硅酸这种弱酸,正如
盐酸
与
碳酸
钙反应一样,盐酸的
酸性
强于碳酸,所以会从相应的盐里,生成其相应的弱酸,这就是强酸制(“制”是制做的意思,不是制服)弱酸。从而
证明硅酸
的酸性弱一些。希望对你有用!
用方程式
证明酸性盐酸大于碳酸大于
HCLO
答:
向碳酸钙中加入盐酸,产生无色气体,
证明酸性盐酸大于碳酸
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 将制得的CO2通入Ca(ClO)2溶液中,出现浑浊,
证明酸性碳酸大于
HClO Ca(ClO2) + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2 HClO 依据的原理是 强酸制备弱酸 ...
下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
答:
KNO3的溶解度受温度的影响变化较大,而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小,所以若要除去KNO3中少量NaCl,可以将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,KNO3变为晶体析出,然后过滤就会得到较原来纯净的KNO3,正确;C.由于
盐酸
的
酸性大于碳酸
,所以向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体,会产生CO2气体。由于
酸性H2CO3
...
如果将
盐酸
通入
碳酸
钠溶液中,再将生成的二氧化碳气体通入
硅酸
钠溶液中...
答:
不能证明氧化性氯
大于碳大于硅
;生成二氧化碳可以
证明盐酸
的
酸性
比
碳酸
强;通入
硅酸
钠溶液生成硅酸沉淀,表明碳酸的酸性比硅酸强。
...设计了如图所示实验装置。根据“
酸性
较强的酸制酸性较弱的酸”的...
答:
3、
证明
同周期元素性质递变规律,同一周期从左到右非金属性逐渐增强,碳是第二周期元素,所以需选择同一周期的酸,同一周期的酸只有硝酸中的氮元素与碳元素在同一周期,硫酸中硫、
盐酸
中的氯是第三周期元素,所以选择硝酸;综上所述所选试剂:a:硝酸 c:
碳酸
钙 d:
硅酸
钠溶液 C中反应的化学方...
什么是强酸制弱酸如何比较
酸性
强弱
答:
如HCl + NaHCO3 =
H2CO3
+ NaCl = H2O + CO2(气体) + NaCl (
证明碳酸
比盐酸弱)HCl + NaHSiO3 = H2SiO3 + NaCl = H2O + SiO2(沉淀) + NaCl (
证明硅酸
比盐酸弱)HCl + NaCN = HCN(气体) + NaCl (
证明盐酸
比氢氰酸强)HCl + NaAlO2 = AlO(OH)(沉淀) + NaCl (证明盐酸比偏铝酸...
高一必修一化学题
答:
D,化学反应中只有强酸置换弱酸,这是规律。所谓的白色胶状沉淀就是
硅酸
,二氧化碳通入稀溶液的意思是反应物里面有
碳酸
,所以这是典型的强酸置换弱酸。还要注意,我上面说的强酸弱酸,不是指化学术语中的强酸(硫酸之类的)弱酸,只是为了方便记忆,不要混淆。有关
酸性
强弱的判断在高二时会学:有氧酸的话...
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