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酸的化学性质导入
酸的
主要
化学性质
答:
酸的
主要
化学性质
如下:1、第一,酸与酸碱指示剂反应。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。2、第二,酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,例如将锌加入稀盐酸中,会观察到有大量气泡产生。3、第三,酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,观察到...
探究
酸的
某些
化学性质
答:
探究
酸的
某些
化学性质
如下:一、实验步骤 1、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液。2、观察镁、锌、铁与酸的反应。3、稀盐酸和稀硫酸中的试管中分别放入生锈的铁钉。二、实验结论 1、与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。2、与活泼金属发生置换反应。酸+...
各举一例说明
酸
有哪些
化学性质
答:
酸
有相同
的化学性质
是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1.酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。2.酸+活泼金属 → 盐+氢气(置换反应)a)这里不包括浓硫酸和硝酸。b)示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有...
酸的化学性质
是什么?
答:
(1)
酸
溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。(2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、...
酸的化学性质
答:
1、能与活泼金属反应,生成氢气,如fe+h2so4=feso4+h2↑ 2、能与金属氧化物反应,生成盐和水,如fe3o4+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 3、能跟碱反应生成盐和水,如cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,如bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl 5、能跟碱性气体反应,如nh3+...
酸的
5个
化学性质
及方程式是什么?
答:
酸的化学性质
及方程式:1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应,例如紫色石蕊试液遇酸变红。2、酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气,例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水,例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3...
酸的
5个
化学性质
及方程式是什么?
答:
酸的
五个主要
化学性质
及其方程式如下:1. **酸与指示剂的反应**:酸溶液能够与酸碱指示剂发生反应,例如,紫色石蕊试液在酸性溶液中会变红。2. **酸与活泼金属的反应**:酸能够与多种活泼金属反应,生成相应的盐和氢气。例如,稀硫酸(H2SO4)与锌(Zn)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气(H2)。3...
酸的化学性质
答:
强酸可以与活泼性高于氢离子的金属发生反应,生成盐和氢气。但前提盐可以溶于水,否则反应进行一段时间就停止。酸之所以是酸,是因为电离出氢离子。所以
酸的化学性质
取决于两个方面,氢离子和酸根离子。酸一般可以生成弱酸,弱酸与盐反应如发生深沉亦可以产生强酸。SO4 2-和NO3 1-都有一定氧化性,这是...
酸的化学性质
答:
酸的化学通性,对于浓硫酸和硝
酸的化学性质
都有些不一样 跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应酸 + 金属 = 盐 + 氢气 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3)跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 3H...
酸
、碱、盐怎么定义,
化学
式上
有什么
特征?
答:
1、
酸
:电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子(氢离子)的物质。2、碱:电离时能吸收质子的物质为碱性,阴离子全为OH-的为碱类。3、盐:酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。
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