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金属性和金属活动性
比较
金属活动性
强弱的方法
答:
在电化学得到发展后,金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势,电势越负者
还原性
越强,金属活动性也越强。由此可以看出,
金属活动性与金属性
是不同的概念,不可混为一谈。金属在水中的活动性也不能体现金属在所有情况下的性质,例如钾的金属活动性强于钠,但钠可以置换出熔融氯化钾中的钾。
金属活动性
顺序的性质
答:
金属活动性
顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 有以下性质:前面的能够把后面的从它的盐溶液里置换出来。例如Zn在Fe前面,那么Zn就能够把Fe从它的盐溶液里置换出来。离子方程式:Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 排在氢前面的可以把氢从酸中置换出来。例如Zn...
比较
金属活动性
的方法
答:
看二者能否发生置换反应,由此进行判断。第五,金属的活动性就是比较金属的
还原性
,可以根据金属与水反应的程度来比较,反应程度相对大的
金属活动性
相对强。依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,
金属性
越弱,原子的还原性越弱。依元素周期表判断。
高中化学元素周期表...怎么判断
金属
|非金属活泼性强弱,怎么比较两个...
答:
3.在
金属活动性
顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。那么,如何设计实验判断金属的活动性顺序呢?要验证不同金属的活动性顺序,通过实验探究金属与氧气的反应,根据金属与氧气反应的难易程度、反应的剧烈程度来判断;通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及
金属与金属
化合物溶液的置换反应...
判断
金属活动性
顺序的方法
答:
1、判断
金属与
酸能否发生置换反应(氢前置换氢)。只有排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。通过这一反应可以把金属分为两类即氢前和氢后,能反应的一定比不反应的活泼。注意的几点问题:①排在
金属活动性
顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应,看到有气泡...
金属活动性
顺序
答:
轻; )铜,汞,银,铂,金(总,共,一,百,斤。)什么是
金属活动
顺序 金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,
金属性
越弱,原子的
还原性
越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
从碱的碱性强弱可以看出
金属
的
活动性
?
答:
从最高价的碱的碱性强弱,看出的是元素金属性的强弱,并不是
金属活动性
的强弱。这两个概念是有区别的。你可以注意金属活动性顺序表中的Sn和Pb。活动性Sn强于Pb。但金属性Pb强于Sn。这说明所谓的活动性实际上是水溶液中的反应的活动性,它不仅
与金属性
有关,还与离子在水溶液中的水合等过程有关。
金属活动性
的完整的活动性顺序
答:
而金属性只与金属失电子能力有关,因此会产生
金属性与金属活动性
不一致的情况.。另外,一些金属的活泼性会受到溶剂,酸碱值,以及沉淀剂等的影响 ,而金属活动性顺序表的测定条件是热力学标准状况,此时pH=0,所以活动性顺序只能作为大部分情况下适用的参照,在特殊情况下需要计算非标准电极电势。在水中,...
金属性和
非金属性主要包括哪些化学性质?
答:
金属性
指失电子即氧化性,非金属性为
还原性
。1、非金属性越强,①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱,④气态氢化物水溶液的酸性越弱,(如酸性:氢氟酸<氢氯酸<氢溴酸<氢碘酸)⑤单质的氧化性越强,(如氧化性:F2___Cl2___Br2___I2),⑥对应离子的还原...
金属的易氧化
与金属
的
活动性
有无关系?
答:
有关,
金属活动性
顺序越靠前,越活泼,越容易别氧化。生成的金属阳离子氧化性越弱。顺序是:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au。
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