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金属性非金属性的定义
怎么比较金属性和
非金属性的
强弱
答:
结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期
性的
递变规律。同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,
非金属性
递增;a.单质
氧化性
越强,
还原性
越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;b.单质与氢气越容易反应,反应越剧烈,...
金属性与
非金属性
到底是指什么性质
答:
1、
非金属性
越强,①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的
还原性
越弱,④气态氢化物水溶液的酸性越弱,(如酸性:氢氟酸<氢氯酸<氢溴酸<氢碘酸)⑤单质的
氧化性
越强,(如氧化性:F2___Cl2___Br2___I2),⑥对应离子的还原性越弱(如离子还原性F—___Cl—___Br—__...
元素的金属性、
非金属性
怎么划分等级?
答:
1.电负性:
非金属性
越强,电负性越大。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化与电离能相似。
金属
到底是什么东西,凭什么一些元素是金属元素而有些不是?
答:
金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。只是人们最早发现元素并归纳规律时为区分不同属性(金属性和
非金属性
)的物质而产生
的定义
,随着现在元素发现增多,这个界限变得越发不明显(很多元素同时具有金属性与非金属性),不过这个名称仍然被保留下来了。目前使用...
金属的非金属性
是不是比下一周期非金属元素小?
答:
金属的非金属性
通常比下一周期非金属元素大。这是因为金属元素具有较低的电负性,即它们倾向于共享电子对而不是捐赠电子对。这种性质使得金属在化学反应中更容易失去电子,因此表现出较强的
还原性
。相比之下,下一周期的非金属元素通常具有更高的电负性,因为它们需要捐赠电子对来完成其外层电子壳层的填充。
金属性
与
金属还原性
有什么差别???
答:
在当前的中学课本中,并没有严格
定义氧化性
与
还原性
,以及金属性与
非金属性
,但这两组专业术语在中学化学中使用频率较高,而学生理解不透,往往认为金属性与还原性以及氧化性与非金属性是一回事,混用情况严重,有必要将这一问题澄清。从渊源看,氧化性、还原性是指物质得失电子的情况,得电子体现氧化性...
高一化学:金属性,
非金属性
强弱的判断标准是什么
答:
可以看元素周期表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素
非金属性
越强。(除去0族元素)同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强。同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱。这是一般的简单判断。1.金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非
氧化性
酸...
非金属性
强弱顺序 非金属性强弱判断方法及强弱顺序
答:
值得注意的是:氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是
非金属性
高于氯的氮氧氟。(6)由对应阴离子的
还原性
判断:还原性越强,对应非金属性越弱。(反例:硫离子还原性强于砹离子,氢氧根还原性强于氯离子...
如何判断元素的
非金属性
强弱?
答:
金属性与
非金属性的
判断方法 1、同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;最活泼的非金属元素是F。2、同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。元素...
元素的金属性、
非金属性
强弱判断依据: 性质 强弱判断依据 金属性...
答:
非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等均可比较
非金属性的
强弱,故答案为:性质 强弱判断依据 金属性 金属单质的置换反应、金属的最高价氧化物水化物的碱性、金属活泼性、元素周期律、原电池等 非
金属性 非金属
与氢气化合的难易程度...
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