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金属氧化性顺序
...
氧化性
依次减弱。这种说法对吗?用
金属
的活动
顺序
如何解释?
答:
对的
金属
活动性解释其实不完全 应该再结合
氧化
还原反应 Zn + cu2+ = Zn2+ +Cu 因为活动
性顺序
所以 Zn可以置换Cu2+ 于是Zn被氧化 Zn2+是氧化产物 Cu2+是氧化剂 强氧化剂生成弱氧化剂 所以Cu2+ >Zn2+ 2Fe3+ + cu = 2Fe2+ + CU2+ 同理可得 Fe3+ >CU2+ 补充说明...
非
金属
的
氧化性
排列
顺序
???
答:
答:Cl2>O2>Br2>I2>S 根据元素周期表的知识:同主族元素,从上到下,
非金属性
逐渐减弱,对应的单质
氧化性
逐渐增强,而金属性逐渐增强。同一周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐减弱。O,S同主族 氧化性:O2>S Cl,Br,I同主族 氧化性:Cl2>Br2...
非
金属氧化性
强弱
顺序
答:
同主族元素,从上到下,
非金属性
逐渐减弱,对应的单质
氧化性
逐渐增强,而金属性逐渐增强。同一周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐减弱。
求非
金属
单质、金属离子的
氧化性
强弱
顺序
表。(不要金属、非金属分开列...
答:
非
金属
离子的还原性强弱看非金属活动
顺序
表倒过来的顺序: S2->I->Br->O2->Cl->F- 非金属单质的
氧化性
看非金属活动顺序: F2>Cl2>O2>Br2>I2>S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序.
氧化
还原反应和
金属
元素活动
性顺序
表有没有关系?
答:
当然有关系啦 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 从做到右 失电子的能力越来越弱 还原性降低 得电子的能力是说的成离子以后 如Ag+ Fe2- Mg2+ 则越往后,离子的得电子能力越强
氧化性
越高 比如Ag+的氧化性强于Mg2+ Mg
金属
的还原性比Ag的还原性强.这只是比较...
金属
活动
性顺序
表怎么看?
答:
金属
活动
性顺序
1、对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。金属活动性顺序(常见元素):K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。2、金属阳离子在25℃,pH=0的水溶液中
氧化性
的顺序Li...
金属
活动
性顺序
表
答:
出自大学无机化学课本 总之元素周期表里越是左下方越弱,越是右上方越强。惰性气体(惰性气体为旧称,现称为 稀有气体)不算。各种金属的
金属性
从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子
氧化性
从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2;+4;+7价 金属大概是这样:由强...
金属
活动
性顺序
是什么?
答:
金属
活动
性顺序
还可以解释电池中产生的电位差。在电池中,两种不同金属之间由于活性差异而产生电子流动,形成电位差,进而产生电能。金属活动性顺序提供了评估金属作为电极的潜在能力的依据。4. 识别还原剂和
氧化
剂 金属活动性顺序可以用来识别还原剂和氧化剂。一般来说,金属活动性较强的金属更容易被氧化,...
高中常见物质
氧化
还原
性顺序
是什么?
答:
常见离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见离子
氧化性
:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化...
化学中的
氧化性
还原性什么意思?
答:
对应阴离子还原性增强 补充:非
金属氧化性顺序
一般教材中常忽略F,而着重Fe,因此添加它的顺序: Cl2>Br2>Fe3+>I2>S (三)根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。 如:16HCl(...
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