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金属离子氧化性排序
高中常见
氧化性
物质强弱
排序
最好有还原性的
答:
氧化性
:物质得电子能力。元素的
非金属性
越强,其单质的氧化性越强。化合物中 阳
离子
可把金属活动
顺序
表反过来记,阴离子 常见的有高锰酸根、重铬酸根、铬酸根、次氯酸根、硝酸根等。还原性:物质失电子能力。元素的金属性越强,其单质的还原性越强。化合物中 阳离子常见的有哑铁离子,阴离子常见的...
铜是不活泼的
金属
,可为什么说它的
氧化性
较强呢
答:
那为什么说它氧化性强呢,因为对金属而言,还原性越差,则相应的
金属离子
的氧化性越强,这是一条规律。氧化性是形容铜离子的,而不是说铜单质的。处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。 铜离子有+1,+2价,+2价的铜
离子氧化性
最强。不懂请追问,满意请采纳,O(∩...
常见阴
离子
还原
性排序
是什么?
答:
还原性强弱
顺序
也可以利用元素活泼性的不同,比较物质
氧化性
、还原性的强弱。对金属而言,金属越活泼(
金属性
越强),其单质的还原性越强。对非金属而言,其非金属越活泼,其阴
离子
的还原性越弱。其他判断还原性强弱顺序方法 1、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱,对一般的氧化还原反应,...
非
金属
元素还原
性排序
答:
例2.对金属活动
性顺序
表而言:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 活泼性(
金属性
)———→减弱其单质还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au其
离子氧化性
:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<…<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au+ 例3.对同主族的金属元素,从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族...
第七主族元素性质
答:
分子间色散力的增强导致颜色加深,同时熔点、沸点、密度和原子体积也逐渐增大,
顺序
为氟(F)< 氯(Cl)< 溴(Br)< 碘(I)< 砹(At)。卤素的化学性质具有相似性,最外层电子数为7,倾向于获得一个电子以形成稳定的八隅体结构的卤
离子
。因此,卤素都具有
氧化性
,其中氟是单质中氧化性最强的元素...
金属
活动
顺序
的活泼性
答:
活泼性从高到低钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。谐音:嫁给那美女,锌铁惜千斤,童工赢铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼性从大到小钾钡钙钠镁铝锌、锰铁镍、锡铅(氢)、铜汞银铂金。K Ba Ca Na Mg Al Zn Mn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt...
氧化性
`还原性`金属性`
非金属性
`酸性`碱性之间的联系.
答:
氧化性
是指物质得电子的能力.还原性是相对于氧化性来说的 ,能还原别的物质 ,即具有还原性 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 金属性是元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力 元素的
非金属性
包括很多方面:元素的原子得电子的...
金属
是先和酸反应还是先发生置换反应
答:
这要看你要置换的
金属
活泼些是否排在氢的前面,假如是在前面,那么就先与酸反应,因为假如先置换的话,还是要和氢反应的。假如是在氢的后面,那就先发生置换反应。
化学元素周期表都有什么特点
答:
非金属单质的熔点递减。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)三、元素的金属性 1、同一周期的元素从左到右金属性递减,
非金属性
递增。2、同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
无机物中
氧化性
、还原
性排序
归纳总结。谢谢!
答:
金属离子氧化性
:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+ 金属还原性(酸性环境下):K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 非金属单质的氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > O2 > I2 > S 离子还原性:S2->SO3 2->I...
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