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铜与浓硫酸反应离子方程
氧化
铜与
稀
硫酸反应
化学
方程
答:
氧化
铜与
稀
硫酸反应
化学方程介绍如下:氧化
铜和
稀硫酸的
反应方程式
为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。氧化铜和稀硫酸的反应属于酸和金属氧化物的反应,属于基本反应中的复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。可简记为AB+CD=AD+CB。氧化铜和稀硫酸的反应方程式为CuO+H2SO4...
浓硫酸
性质
答:
浓硫酸
如C + 2H2SO4(浓) === (加热)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 2.强氧化性 ⑴跟金属
反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢
离子
或硫酸分子继续与金属反应. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4 ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之...
浓硫酸
性质
答:
2H2SO4(浓)=== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4(浓)=== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述
反应
中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应 热的
浓硫酸
可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这 类反应中,浓硫酸只表现出...
铁
和硫酸铜反应离子方程
答:
铁
和硫酸铜
溶液反应的
离子方程式
:Fe+Cu2+=Fe2++Cu。铁
与硫酸铜反应
,这是置换反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应。化...
求高一上学期的所有化学
方程式
答:
高一化学
方程式
1、硫酸根
离子
的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸 钠与盐酸
反应
: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片
与硫酸
铜溶液反应: Fe +...
氢氧化
铜和
稀
硫酸
的化学
方程
答:
氢氧化
铜和
稀
硫酸
的化学
方程
如下:Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4。氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀,难溶于水,受热分解,微显两性,溶于酸、氨水和氰化钠,易溶于碱性甘油溶液中,受热至60-80℃变暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水。氢氧化铜和稀硫酸介绍如下:氢氧化铜在多种矿物中存在,例如蓝铜矿、孔雀...
高中所有要考的化学
方程式
答:
CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总
方程式
Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
铜
氨溶液AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O ...
初中所有化学
方程式
,谢谢谢
答:
(2)碱 + 酸--- 盐 + 水(中和
反应
,
方程式
见上) (3)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁
和硫酸铜
溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)...
加热条件下
浓硫酸
与过量铁粉的
离子方程式
答:
不能写成
离子方程
,
浓硫酸
中主要是硫酸分子
化学
方程式
怎么写
答:
1要注意理解,还有注意什么样的反应条件(温度,浓度,压强...)会有不同的
反应方程式
,如:C在高温下反应(要有氧元素存在)定生成CO,乙醇,
浓硫酸
在140°,170°时反应产物会不同的!2还有要学会技巧记忆,如3Gu+8HNO3===2NO+3Gu(NO3)2+4H2O 其中有3*8=2*3*4这样也会便于记忆...还有很多这样的例子,这就不...
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