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锂和氢的金属性谁强
化学
金属
活动性顺序表
答:
根据元素周期表中的规律首先,金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属
的金属性
要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
金属
活动性顺序表的口诀
答:
铜汞银铂金。和酸来反应,
氢
后难进行,稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应,前金换后金,盐需溶于水。特殊情况要记牢,单质铁变亚铁盐,钾钙钠,不可行。分析:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属原子在水溶液中就越容易。失去电子变成离子,它的活动性就越强,越靠后
的金属
活动性越弱。
金属
活动顺序表是怎样的?
答:
越是右上方越弱。惰性气体不算。各种金属
的金属性
从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右递增。活泼性从高到低钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(
氢
)、铜汞银铂金。金属性越强,其对应氢氧化物的碱性越强,一般也越难溶解。金属性越强,其对应氢氧化物的热稳定性越强。
金属
和非金属活动性顺序表?(详细)
答:
各种金属
的金属性
从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2;+4;+7价 金属大概是这样:由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(
氢
)〉铜〉汞〉银...
氢氧化
锂和氢
氧化钙碱性谁更强
答:
说
氢
氧化钙碱性强的还停留在初中水平K、Ca、Na、Mg...,比较碱性得综合看三方面内容:1、
金属性
.2、溶解度.3、电离常数.我们来比较一下:1、金属性:Na的电负性比Ca低,与Ba差不多(Na是0.93,Ba是0.89,K是0.82),而Ca的电负性与Li差不多(Ca是1.0,Li是0.98,Sr锶是0.95).因此K>Ba...
氢
氧化钾氢氧化钠氢氧化
锂谁的
碱性最大?
答:
氢
氧化钾 K
的金属性强
锂
元素与Na,K和Rb有关联吗
答:
这几种元素,随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,
金属性
逐渐增强,非金属性逐渐减弱.锂丢入水里,与水反应不算太剧烈.会溶化,生成氢氧化
锂和氢气
.钠、钾、铷、铯、钫,遇水会剧烈燃烧,生成相应的氢氧化物和氢气,反应完毕后这几种单质会溶化,生成成氢氧化物和氢气 ...
氢
氧化铷
答:
按元素周期表中,同一主族元素有上到下
金属性
依次增强,氢氧化物的碱性也依次增强 由弱到强排列:氢氧化
锂
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铷 氢氧化铯,氢氧化钫(钫是放射性元素,一般不说它)它们均是强碱,碱性依次增强,实际上氢氧化锂应该是中强碱 不过它有些特殊,一会儿再说 同样碱土元素
的金属
...
碱
金属
族
与
碱土金属族性质有哪些相近有哪些不同?
答:
1. 碱金属和碱土金属都是元素周期表中的典型金属族,它们在化学性质上有相似之处也有差异。2. 在金属性方面,碱金属
的金属性
普遍强于碱土金属。这意味着碱金属更容易失去电子形成+1价的阳离子。3. 碱
金属的氢
氧化物通常以一价阳离子形式存在,它们是易溶于水的强碱(
锂的氢
氧化物LiOH是一个例外...
氢氧化
锂和氢
氧化钙那个碱性更强
答:
说
氢
氧化钙碱性强的还停留在初中水平K、Ca、Na、Mg...,比较碱性得综合看三方面内容:1、
金属性
.2、溶解度.3、电离常数.我们来比较一下:1、金属性:Na的电负性比Ca低,与Ba差不多(Na是0.93,Ba是0.89,K是0.82),而Ca的电负性与Li差不多(Ca是1.0,Li是0.98,Sr锶是0.95).因此K>Ba...
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