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镁铁锌与稀盐酸反应图像
镁锌铁
铜
与稀盐酸反应
现象
答:
前三个都是有气泡产生。CU不
反应
镁
,
锌
,铁,分别与足量
的盐酸反应
,各生成氢气质量是多少?
答:
2.5;0.923;1.07 我举一个例子。mg
的
:Mg 2HCl==MgCl2 H2 24g 2g 30g xg x=30×2÷24=2.5g 其他的都是类似的
镁铝锌铁与稀
硫酸
反应图像
答:
因为金属等量,而
镁
、
锌
、铁
与稀
硫酸反应时都是正二价,且酸是足量所以生成氢气的量的顺序是镁>铁>锌(根据同质量同价态金属与
酸反应
时原子量越小的生成的氢气越多),分析图象Y
的图象
表示氢气的量居中应该是铁;故选A
等质量
的稀
硫酸分别与足量
的镁
、铁、
锌
三种金属
反应
,下列
图象
能正确生产...
答:
A、图中所示,充分反应后所得氢气质量不等,与实验分析不一致,故A不正确;B、图中所示,充分反应后放出氢气质量相等,并且与铁充分反应所需要时间最长、与
镁反应
时间最短,与实验分析相符,故B正确;C、图中所示,充分反应后产出氢气质量相等,但与
锌反应的
时间最长,不符合金属活动性强弱关系,故C不...
等质量
的稀
硫酸分别与足量
的镁
、铁、
锌
三种金属
反应
,下列
图像
能正确描述...
答:
正确选项为B,因为硫酸
的
质量是等量的,而金属是足量的,因此易知产生的氢气是同质量的,而上升部分直线的斜率越大证明该金属越活泼,更易
和酸反应
,根据金属活动性顺序表知道,金属活泼从
镁
到
锌
到铁依次递减,故镁最先反应完,铁最后,选择B
取一定量
的镁锌铁
三种金属分别加入相同规格
的稀
硫酸,充分
反应
,观察现象...
答:
1,都会产生气体, Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2, 硫酸是少量
的
被完全
反应
了,取得三中金属的物质量相等(酸过量)
等质量
的稀
硫酸分别与足量
的镁
、铁、
锌
三种金属
反应
,下列
图象
能正确生产...
答:
A、图中所示,充分反应后所得氢气质量不等,与实验分析不一致,故A不正确;B、图中所示,充分反应后放出氢气质量相等,并且与铁充分反应所需要时间最长、与
镁反应
时间最短,与实验分析相符;故B正确;C、图中所示,充分反应后产出氢气质量相等,但与
锌反应的
时间最长,不符合金属活动性强弱关系,故C不...
乙表示向等质量
的镁和锌
中分别滴加
稀盐酸
至过量。上面是镁,下面是锌...
答:
不对。斜线部分表示
反应
速率,
镁
比
锌
快。上铁下锌还差不多
镁锌
铁三中金属各30g,分别与足量
盐酸反应
,生成氢气
的
质量是多少?如果...
答:
………30g 56/Z === 2/30g Z = 840g 答案:30克
镁
与足量
盐酸反应
,可生成氢气2.5克 30克
锌与
足量盐酸反应,可生成氢气0.92克 30克
铁
与足量盐酸反应,可生成氢气31.07克 如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属
的
质量分别是:镁:360克;锌:975克;铁:840克;
求
镁铝铁锌与稀
硫酸
稀盐酸反应
的化学式
答:
锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁
和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸
:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸...
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