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镁铝铁锌与等质量稀盐酸反应
比较
锌和
铝与
稀盐酸
的
反应
速率的原理是什么
答:
活泼的金属容易失去电子,发生
反应
就会快一些。。
镁铝锌铁与稀
硫酸
反应
图像
答:
因为金属等量,而
镁
、
锌
、
铁与
稀硫酸反应时都是正二价,且酸是足量所以生成氢气的量的顺序是镁>铁>锌(根据同
质量
同价态金属
与酸反应
时原子量越小的生成的氢气越多),分析图象Y的图象表示氢气的量居中应该是铁;故选A
为什么
镁铝锌铁
都能
和酸反应
制出氢气,但我们实验室就只用锌?
答:
实验室制取氢气,用
锌和稀
硫酸,化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌和稀硫酸
反应
速率适中,便于收集。
镁铝铁锌
加足量
稀
硫酸哪个生成氢气最多
答:
当然是铝。注意是足量稀盐酸,所以要去分析金属。用化合价分析法。
镁
二价 铝 三价 铁 二价《
和HCL反应
只生成二价铁》
锌
一价 几价金属生成几价氢气(这是规律,我们老师总结的,可以自己写出来看看),这其中铝的价态最高,所以它生成的氢气最多。
铁、铜、
锌
、
镁
、铝与
盐酸反应
的速率快慢
答:
镁
》铝》
锌
》铁 铜不
反应
铝要打磨
质量
相等的
镁铝
分别放入质量相等 溶液质量分数相等的两份
稀
硫酸中,金属...
答:
金属有剩余,
酸反应
完。
质量
相等 溶液质量分数相等的两份稀硫酸,则产生的氢气质量相同,产生1g氢气需
镁
12g、铝9g,所以加镁的反应后的溶液质量大于加铝的。
镁铝锌铁
铜银 分别与cuso4 和AgNO3
反应
,若能反应,写出化学方程式_百度...
答:
K Ca Na Mg Al
Zn
Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au --->--->--->--->--->--->--->--->--->---> 金属活动性从左至右由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出
盐酸
、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)...
锌镁铁
铝 一起与硫酸
反应
怎么反应?
答:
例如Mg会把Fe(SO4)2中的Fe2+置换出来生成硫酸镁和铁。例外:当硫酸的浓度很高时,只会让铁和铝的表面发生钝化,即直接把它们氧化为氧化铁和 氧化铝,相当于生成了一层致密的氧化膜而阻碍了
反应
的继续。可看作不反应。而
锌和镁
不会发生这样的反应。ok?
镁铝铁锌与
足量
稀
硫酸
反应
后溶液
质量
相等
答:
要最后溶液相等,即加入的金属减去放出的氢气相等 设
镁铝铁质量
为x、y、z x-x/12=y-y/9=z-z/28 11x/12=8y/9=27z/28 y>x>z
铁
和锌
哪一个最先与
稀盐酸反应
。Why?
答:
Zn
先
反应
、因为
zn
的活泼性比铁强,背金属活动顺序表:钾钙钠
镁铝
锌铁
锡铅氢 铜贡银铂金
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