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镁铝铁锌的活动性强弱
...如何比较还原性大小,Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+和3
Zn
答:
氧化还原的还原性比较:还原剂大于还原产物 Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ Cu为还原剂 Fe2+为还原产物 所以Cu》Fe2+ 3
Zn
+2Fe3+=3Zn2+ +2Fe
zn
为还原剂 Fe为还原产物 Zn》Fe 还原剂 化合价升高的元素 你看看 还原产物是化合价降低的元素 ...
求一份完整的初中化学知识点总结
答:
金属
活动性
顺序表: (初中)钾钙钠
镁铝
、
锌铁
锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。 10、“十字交叉法”写化学式的口诀: “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀: 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。 12、...
#有意思的化学口诀
答:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡
镁锌
,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。四、常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。五、金属
活动性
顺序表 (初中)...
为什么钠离子氧化性大于
镁
离子
答:
是镁离子的氧化性大于钠离子的,原因:(1)从初中学的金属活性顺序表看, 钾钙钠
镁铝锌铁
...,钠元素的金属性强于镁,反过来,镁离子的氧化性就要强于钠离子;(2)从高中的元素周期表中也可以看出,他们均位于第二周期,从左到右,原子半径减小,原子核电荷数增加,原子核对外层电子引力增强,原子失...
高中化学氧化性物质大排序
答:
主要根据元素周期表的分布 由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强 一般金属显还原性强 非金属显氧化性 但
强弱
不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度 有个规律 钾钙钠
镁铝
锌铁
锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱 氧化性依次增强 还有比较常考的是碱金属和卤素 主要根据元素周期律...
铁置换出银:Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
答:
初中)钾钙钠
镁铝
、
锌铁
锡铅氢、铜汞银铂金。K Ca Na Mg Al
Zn
Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原
性强弱
一般与金属
活动
...
高中化学
答:
1.氧化性按钾钙纳
镁铝锌铁
锡铅(H)铜汞银铂金的顺序增强,其中前五个活泼金属在水溶液中不放电(在水中不被还原)2.还原性按硝酸根、硫酸根、碳酸根、氟离子、(氢氧根)、氯离子、溴离子、碘离子、硫离子的顺序增强,其中前四个在水中不放电(在水中不被氧化)...
元素周期表
答:
二价羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)一价钾钠氢氯银二价氧钙钡
镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧...
高中化学必修一判断氧化还原反应能否进行应如何判断
答:
铜是还原产物,所以H2还原性大于铜。还可以根据金属
的活动性强弱
来判断金属的还原性,如活动性顺序为钾钙钠
镁铝锌
铁锡铅氢 铜汞银铂金,则这些金属的还原性有强到弱依次为钾钙钠镁铝锌 铁锡铅氢 铜汞银铂金,所以铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜,即铜可以把硝酸银还原为金属银。
什么是酸碱盐?是不是酸就呈酸性,碱就呈碱性,盐就是中性?酸碱性如何辨 ...
答:
没看懂,金属单质能和碱反应的只有钾钙钠
镁铝锌
,钾钙钠的碱易溶于水,氢氧化钙微溶,饱和后有沉淀。初中阶段认为氢氧化镁以及金属
活动性镁
以后的金属的碱是沉淀的。注意,金属单质和碱反应 是和 碱溶液中的水反应的,不是和碱本身反应。“是否
有什么
公式”没看懂你问什么。酸碱反应的公式有很多,但是只是一种类型(...
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