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零中原子半径最大的是
离子
半径
大小比较
答:
离子半径大小比较的一般规律是:同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,
原子半径
递减(
零
族元素除外);同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大。而对于离子来说,离子半径大小比较的规律与原子类似,但也存在一些特殊情况需要考虑。首先,...
元素
半径
大小排布规律的内在原因 ,详解!
答:
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,
原子半径
增大。2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显
零
价 3 ...
元素周期表是什么?
答:
1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII B族除外)。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,
原子半径
递减(
零
族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
有A、B、C、D四种元素.已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6;A...
答:
D为钾元素,DA为KCl,由钾离子与氯离子构成,电子式为.故答案为:.(3)电子层越大原子半径越大,同周期原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径K>S>Cl>C.所以四种元素
原子半径最大的是
K.故答案为:K.(4)非金属性越强,最高价氧化物所对应的水化物中酸性越强,非金属性Cl>S>C,...
元素周期表分为几个周期,几个族?
答:
5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,
原子半径
递减(
0
族元素除外)。同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
求化学元素周期表,要清晰的。
答:
化学元素周期表是根据
原子
序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、
0
族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系...
氢,碳,钠
原子半径是
多少?
答:
镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的
原子半径
应当增加的影响,出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主...
化学必修二知识点总结(详细的)
答:
表
0
族(稀有气体族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置:周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律: 从左到右:原子序数逐渐增加,
原子半径
逐渐减小,得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱),非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下:原子序数逐渐...
室温时零族元素的单质都是气体吗
答:
【分析】 在同周期元素中,ⅦA族元素的
原子半径最
小,A错误,;在同主族元素中,原子半径越大越难得电子,B错误;室温下
零
族元素的单质都是气体,C正确;同周期中,由于碱金属最外层只有一个电子,所以它的第一电离能最小,D正确。故选CD。 【点评】 元素性质的周期性递变规律是由元素对应...
分子间合力为零时距离r0与分子的直径有关吗,如果有,那...
答:
有关。一般认为当距离等于两个
原子半径
和时,合力为
零
。近似判断,不同分子合力为零,可以为两者半径和的时候。王荣辉教师 回答数933好评数911 来自学大教育 专长高中物理 电话400-018-0665 简介教龄28年,竞赛辅导20年。曾获省市级优秀教师称号等荣誉。性格开朗,平易近人,亲和力强,对学生既严格又爱护,深受学生爱戴。
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