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高中化学强弱电解质口诀
高中化学
弱
电解质
水解与电离的
强弱
判断
答:
应该是弱离子吧,而不是弱
电解质
,二者是不相同的,弱电解质不水解吧,不同物质情况不同,比如说NaHCO3 ,HCO3-是弱离子,因为 HCO3-水解产生OH-显碱性,HCO3-电离产生H+显酸性,但总的来说NaHCO3显弱碱性,水解大于电离。又比如说NaHSO3 ,HSO3 是弱离子,因为 HSO3-水解产生OH-显碱性,HSO3-...
溶液导电性
强弱
的判断【
高中化学
】
答:
溶液的导电能力与多种因素有关:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,
强电解质
溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力...
高中化学
会考知识点详细论述
答:
口诀
:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应
电解质
:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在...
哪位可以帮我把
高中化学
必修二的知识总结下呀,马上考试了。还不会...
答:
原电池 将
化学
能直接转化为电能 优点:清洁、高效 2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)
电解质
溶液(3)闭合回路(4)自发的...
高中化学
必修一知识点集合
答:
③能导电的物质并不全部是
电解质
:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的
化学
反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写...
关于
高中化学
的问题
答:
1.
强电解质
不一定易溶于水,如硫酸钡,氯化银,可溶性难电离的物质属于弱电解质。乙醇,葡萄糖等 2.可以,碳酸氢根离子会水解出碳酸根离子,含碳酸根离子的不一定显碱性,碳酸显酸性,碳酸钙中性。3.NH4HCO3=△=NH3↑+CO2↑+H2O 在离子方程式中,弱电解质不能拆写,要写
化学
式,但醋酸铅是盐,强...
高中
常见离子有哪些?
答:
高中离子共存
口诀
:钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。
高中化学
离子反应知识点 1.
强电解质
与弱电解质 2.强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是...
高中化学
会考知识点总结
答:
—被还原---还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀
:-氧化剂--得---(被)还原-还原剂---(被)氧化四种基本类型和氧化还原反应关系还原性逐渐减弱。离子反应定义:有离子参加的反应
电解质
:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:...
求
高中
会考
化学
知识点
答:
非
电解质
:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写: 第一步:写。写出
化学
方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3...
高中化学
,弱盐是不是
强电解质
答:
大部分的盐都是
强电解质
在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质,部分电离的电解质叫做弱电解质.强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离,它们都是强电解质.弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离,它们都是弱电解质.从化合物结构来看,有典型离子键的化合物(如强碱和大部分盐类),以及那些...
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