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高中化学强酸
高中化学
问题,锌锰酸性电池正极哪来的NH4+,锌锰碱性电池正极哪来的MnO2...
答:
NH4+是:氯化铵里的。MnO2是正极材料。正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根碳棒,作为引出电流的导体。正极得电子,负极失电子。由此判断发生的反应。负极:Zn(s)+2OH-(aq)=Zn(OH)(s)+2e- 正极:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)...
高中
的
化学
方程式的的总结归类
答:
记忆
化学
方程式的方法多种多样,把学习的方程式总结起来,会方便记忆,下面是我给大家带来的有关于
高中
的化学吧方程式介绍,希望能够帮助到大家。 高中的化学方程式...21.氨气与
强酸
的离子的反应NH3+H+=== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2=== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3=== NH3↑+CO2↑+H2O 2...
高中
生物有哪些缓冲对(写出
化学
式),作用原理是什么?谢谢!
答:
1、碳酸氢盐缓冲对 人体各组织、细胞代谢产生的二氧化碳,主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用,被迅速运到肺部排出,故几乎不影响血浆的pH,当产生比二氧化碳酸性更强的酸(如磷酸、硫酸、乙酸等)时,血液中碳酸氢根/二氧化碳缓冲对便发挥缓冲作用。其中碳酸氢根可与代谢产生或外合产生二氧化碳和水。
高中化学
有机部分:哪些物质与碳酸钠反应,哪些与碳酸氢钠反应,哪些与钠...
答:
高中
阶段为教学方便一般将羟基分为三种:醇羟基、酚羟基、羰羟基(也有人叫羧羟基)。并将三种羟基的
化学
性质划分了三个台阶:①与钠反应生成氢气;②与氢氧化钠反应;③与碳酸钠或碳酸氢钠反应放出二氧化碳。①三种羟基都可以;②酚羟基、羧羟基可以,醇羟基不行;③酚羟基虽可与碳酸钠反应,但只是...
求
高中化学
有机物一章的公式概念技巧什么的
答:
甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )实验室制甲烷 CH3COONa+...
高中化学
已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表:
答:
由K 可知 酸性 H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3- 可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应 A H2SO3 > HCO3- B H2CO3 可与SO32-反应生成 HCO3-与HSO3- C H2SO3 > H2CO3 D H2SO3 > HCO3-
高中化学
离子反应难溶的物质可不可以拆?
答:
离子方程式的书写规则:1、
强酸
、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式,而难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写
化学
式。2、微溶物作为反应物,如果是澄清溶液则拆写为离子;如果是悬浊液则写为化学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。3、固体与固体...
(
高中化学
选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
答:
高中化学
选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收. 一...(1)强电解质 强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括
强酸
、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”...
高中化学
各种气体的物理性质
答:
在有水分存在下为
强酸
,几乎能与所有金属反应。可使用焙烧碳素,石墨等对湿气体可用Al、SUS316,对干气体可用铜碱性,腐蚀性很强。可用铁,SUS,不可用铜,锡,...2012-09-27
高中化学
常见物质的性质 141 2013-01-26 高中化学常见含锰盐及其性质(包括物理性质,化学性质) 3 2013-03-23 求高中化学常见有机物物理...
高中化学
请详解
答:
选D pH<7,说明酸剩余,pH3和pH11的溶液混合,里面的H+和OH-刚好抵消了,但是原来没有电离的弱酸还会继续电离,放出新的H+,呈酸性。
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