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高中化学氨气的制备
高中化学
吸收
氨气的
装置中,用四氯化碳溶液来防倒吸的问题有几点不懂...
答:
进气管在四氯化碳中,那么进气管中的
氨气
不会瞬间被吸收,因为氨气不溶于四氯化碳,而氨气从下往上进入到氢氧化钠溶液中才会被水吸收溶解,所以进气管压强不会变,而如果是直接通到氢氧化钠溶液中。那么进气管直接与水相连导致瞬间就会溶于水,压强减小。
求
高中化学
必修一第四章所有化学方程式 急急急
答:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+4HF=SiF4↑+H2O 硅酸
的制备
:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 常温下可与碱溶液、HF反应 Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+4HF=SiF4+2H2 2 Na + Cl2 ==...
高中化学
全部方程式带反应条件
答:
NH3
+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业
制备
小苏打,苏打)4.不稳定性:2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物1.低价态的还原性:2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境
化学
反应)SO2+Cl2+2...
高中化学
问题请教一下 海水提取NaCl
制取
碳酸钠要先向饱和食盐水通
氨气的
...
答:
第一步中为了浓度较大的碳酸氢盐溶液,必须向NaCl溶液中通入足量的CO2,但CO2在中性水溶液中的溶解度很小,为了增大CO2在NaCl溶液中的溶解度,先向其中通入
NH3
,形成碱性溶液,再通入CO2即可尽可能多的吸收CO2,以获得最大浓度的碳酸氢盐,有利于溶解度较小的NaHCO3的析出,便于后续分解
制备
纯碱。
高中化学
必修一第二章所有的方程式
答:
66.实验室
制备
硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)=== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH=== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH=== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与
氨气的
反应H2S+2NH3=== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3=== NH4HS 69.硫化氢与氧气(...
高中化学
可逆反应部分:1.以N2+3H2=2
NH3
为例,固定容积,反应平衡后加入氨 ...
答:
1、加入
NH3
,加入的是生成物,所以平衡逆向动 加入的NH3,不妨放在同温同压的另一个容器中,建立的就是等效平衡,再将两个容器合并,状态一样,再压缩到原容器的体积,相当于在原平衡下加压,则正向动 似乎上面两个是矛盾的,但是在
高中
要注意两点 (1)平衡的移动,指的是改变的瞬间,朝哪里动 (...
高中化学
,
氨气
是毒性气体吗?求解
答:
化学
里面有一句很重要的话,就是不谈浓度和使用量就是不严谨的。严格来说的话,他比氯气,一氧化碳等气体要好得多,但浓度过大还是会对,呼吸道造成比较大的影响。
高中化学的
一些化学方程式。急求
答:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(CO3)2 Fe2O3+2CO=(高温)2Fe+2CO2 75。CH3COOH=(可逆号)CH3-+COOH-
NH3
H2O=(可逆号)NH4+ +OH- H3PO4=(可逆号)3H+ PO43- Mg(OH)2=(可逆号)Mg2+ +2OH- NaHSO4=(熔融)Na+ +H+ +SO42- 下一同上 KAl(SO4)=K+ +Al3+ 2SO...
化学
方程式
答:
66.实验室
制备
硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)=== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH=== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH=== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与
氨气的
反应H2S+2NH3=== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3=== NH4HS69....
高中化学
制造硝酸为什么不用氮气和氧气反应
答:
制备
硝酸的过程是先制备NO,NO再与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成硝酸。我猜想你想问的是“制备NO时为什么用
氨气
催化氧化 而不用氮气与氧气直接反应”。氮气与氧气直接反应生成NO,需要电弧条件,耗能大、产率低;若用氨气催化氧化法,产率很高,在工业上有较高效益。
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