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高中化学电解质教案
高中化学
中的
电解质
、非电解质有哪些
答:
所有
高中
会出现的就这些 强
电解质
:1、强酸:HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸 2、强碱:NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙 3、绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物:a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌...
怎样记
高中化学
上的强弱
电解质
答:
例如蔗糖、酒精等。判断某化合物是否是
电解质
,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和
化学
键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水 (20℃时在水中的溶解度为2.4×10-4g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质。
高中化学
必修一知识点归纳
答:
2.强
电解质
和弱电解质 二、离子反应1.有离子参加的反应叫离子反应.离子互换型 (复分解反应型) 2.类型氧化还原型三、离子方程式1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.2.意义:离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.3.书写离子方程式的方法:(1)“写”:写出正确的
化学
方程式(2)“...
高中化学电解
池
答:
若都产生气体,正极的气体是是氯气,而阴极是氢气。但是阴极放电顺序Cu2+>H+,所以阴极先Cu2+放电,若溶液中铜离子全都转化为铜单质,就该氢离子放电了。同理阳极也是氯离子先放电,若氯离子放电完毕那就该是氢氧根离子放电了。题中又未说明铜离子和氯离子的关系,所以说产生的体积可能相等。
关于
高中化学
弱
电解质
的电解平衡
答:
你的相法是没有错误的,附带解析,可以知道中和反应完成后氢氧化钡是有剩余的,剩余的物质的量可以求出(101*0.05*2-99*0.1)/200==0.001,那么可知C(H+)==答案D
高中化学
答:
③能导电的物质并不全部是
电解质
:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的
化学
反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写...
高中化学
常见的强、弱
电解质
和非电解质有哪些?
答:
2、弱碱:一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。3、水也是弱
电解质
。强电解质,强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如:1、强酸:硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。2、强碱:氢氧化钡 、氢氧化钙。3、绝大多数盐:
高中
见到的盐全部是强的电解质,金属化合物:a、 氧化物:...
高中
电
化学
答:
对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极。(具体还要看金属在
电解质
溶液中表现出的活泼性)如原电池:Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极,Cu作正极;在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极.盐桥只是用来形成闭合回路使电子流过.原电池是由于得失电子所...
高中化学
如
电解质
电离问题!
答:
PH变小,因为加入了硫酸后引入了大量的氢离子,虽然有同离子效应,但是根据勒夏特列原理,只能削弱不能抵消原则,所以PH还是减小。而醋酸的浓度增大。因为你引入了大量的氢离子,根据同离子效应,导致电离平衡向左移,醋酸分子增多,所以变大。醋酸根减小,原因同上,你醋酸分子多了,醋酸根就少了~...
非常急~~
高中化学
答:
本题以丁烷燃料电池为载体综合考查了原电池原理涉及的有关“电子流向、电极反应式、总反应式”等内容,因正极上富集电子,根据电性关系,O2-不可能移向正极,A错。由丁烷的燃烧反应及
电解质
的特性知该电池的总反应式为2C4H10+13O2 ® 8CO2+10H2O,B正确。按上述燃料电池正极反应式的书写方法5...
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