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高中化学离子共存总结
高中化学 离子共存
口诀是什么?
答:
你好,高中
离子共存
口诀:钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。
高中化学离子
反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...
高中化学
的
离子共存
问题
答:
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量
共存
,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的
离子
,在溶...
高中化学离子共存
中要注意的有什么问题呢?
答:
-和I-在中性或碱性溶液中可以
共存
,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合
离子
,离子不能大量共存 中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如...
高中化学
溶液
离子共存
问题怎么做
答:
离子
不能大量
共存
中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。
帮忙
总结
一下
高中化学离子共存
问题吧谢谢详细一点
答:
所谓
离子共存
,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 ...
高中化学离子共存
问题怎样判断?有什么常见类型?
答:
离子
不能大量
共存
中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。
高中化学
的
离子共存
问题
答:
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思维技巧点拨 1.首先必须从
化学
基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“
离子共存
”的条件。在中学化学中要求掌握的离子...
高中化学 离子
能大量
共存
的条件是什么?
答:
-和I-在中性或碱性溶液中可以
共存
,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合
离子
,离子不能大量共存 中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如...
高中化学离子共存
问题 哪些不能共存 为什么
答:
离子
不能大量
共存
中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。
高中化学 离子
能大量
共存
的条件是什么?
答:
离子
不能大量
共存
中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。
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