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高中化学离子反应教案
高中化学
,有关
离子
共存
答:
⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。⑽某溶液中加入酚酞试液后,溶液先变红后褪色,则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。说明:1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。2、
离子反应
发生的条件——反应物某些离子浓度的减小,也就是离子不能大量共存的原因。主要有...
帮忙列出
高中
常见
离子
方程式的
化学
方程式.
答:
原因:写
离子反应
的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。 正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(
化学反应
方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。 离子方程式书写...
我想求
高中
常见
化学
式、
离子
方程式!!
答:
原因:写
离子反应
的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。 正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(
化学反应
方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。 离子方程式书写...
高中化学
:关于Fe
离子
Cu离子 H离子的问题
答:
FeCl3 CuCl2 HCl 中加铁粉,和各个
离子反应
的先后顺序是Cu2+、H+、Fe3+。FeCl3中加Cu 和Fe,只能是Fe3+反应。
高中
电解质、
离子反应化学
题
答:
一1.CuO + 2 H+ == Cu2+ + H2O 2.HCO3-+OH-==H20+CO3- 三。与100g稀硫酸
反应
锌过量,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6598 50-43.5 x x=9.8g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65……2 y……0.1 y=3.25g 所以锌的质量=50-43.5+3.25=9.75g 铜的质量=50-9.75=40.25g 硫酸的质量分数=9....
高中化学
答:
由于[AgCl2]-的稳定系数较小,因此只有当Cl-浓度很大的时候才会有少量AgCl溶解,当溶液中氯
离子
浓度在10mol/L的时候才可以溶解出2*10^-4mol/L的[AgCl2]-,非常少量。而且在制备AgCl的时候用的NaCl溶液浓度比较低,因此对于AgCl的制备来说,几乎不会出现沉淀溶解的问题。至于约束络合
反应
的条件,那就...
高中化学
题-
离子反应
答:
通常,此
反应
看作是不可逆反应,
离子
方程式中不用可逆符号。解析:虽然,碳酸钠和碳酸氢钠都是易溶易电离的盐,但碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小。当向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳时,1mol的碳酸钠参加反应能生成2mol的碳酸氢钠;再从质量来看,1mol的碳酸钠参加反应时,生成2mol的碳酸氢钠...
高中化学
,电解酸化的mnso4溶液阳极的电极
反应
式是怎么写的?为什么阳 ...
答:
首先写出总反应:MnSO4 + 2H2O === MnO2 + H2SO4 + H2↑ 阳极失电子:Mn(2+) - 2e- + H2O == MnO2 + 4H+ 阴极得电子:2H+ +2e- == H2↑ 回答楼主的问题“为什么阳极不是阴
离子反应
”:判断①:溶液中只有2种阴离子:SO4(2-) 和 OH- 硫酸根很稳定,不会失去电子;而OH-非常少...
一道
高中化学
题 溶液中的
离子反应
答:
A正确,n醋酸=0.1x0.02=0.002mol,NaOH=0.002mol,等于是恰好完全
反应
,形成CH3COONa,完全电离,电离出等量的Na+和CH3COO-,但醋酸根有微量水解,Na+>CH3COO-,水解出的醋酸分子很少Na+>CH3COO->CH3COOH,B正确,电荷守恒CH3COO-+OH-=Na++H+,OH--H+=Na+-CH3COO-=a-0.05,C错误...
高中化学离子
共存题中,如何判断哪些粒子之间发生氧化还原
反应
?求哪位高...
答:
⑴溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色
离子
。⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子!⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!⑷离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生
化学反应
,不会生成沉淀,不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件⒈ PH=1的溶液。⒉使紫色石蕊溶液呈红色。⒊使甲基橙呈红色。⒋加镁粉...
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