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高中化学离子反应方程式
高中化学
电解池知识要点归纳
答:
(5)能发生完全双水解的
离子反应方程式
。
高中化学
电解池知识要点归纳 篇3 一、阿伏加德罗定律 1、内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2、推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4...
如何正确判断
离子方程式
?
答:
2、“二看”拆分是否恰当:在
离子方程式
中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成
化学
式。如HCO3―不能写成CO32―+ H+,HSO4―通常要写成SO42―+ H+。3、“三看”是否漏掉
离子反应
:如Ba(OH)2溶液与CuSO4...
高中化学
答:
回答:应该是: 负极:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 正极:Ag2S+2e-+2H+=2Ag+H2S 总
反应
:3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S
化学
的
离子反应
答:
意义:1.揭示
离子反应
的本质 2.表示同一类型离子反应 编辑本段书写
离子方程式
的基本步骤为:①“写”:写出有关反应的
化学方程式
。 ②“拆”:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在...
化学离子反应
答:
2、 微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为
化学
式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。3、 多元弱酸酸式根离子,在
离子方程式
中不能拆写。四看是否漏写
离子反应
。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为:Ba2++SO42-=BaSO4↓。五看质量、电荷是否守恒,即...
高中
阶段的锂
离子
电池的电极
反应
式怎么写?
答:
1、加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极
反应方程式
。2、 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液,不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根
离子
的存在。根据此原则,物质得失电子后...
离子方程式
的哪些能拆哪些不能拆?
答:
例如常见的:难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆(浓硫酸属于共价化合物,共价化合物需要在水溶液中才能实现电离)、活泼金属氧化物也都不能拆。除了强电解质之外,还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质,就让他保留原有的
化学
式在
方程式
中即可,无需改动。
高中化学
的
方程式
都有哪些
答:
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O...
高中化学离子反应
难溶的物质可不可以拆?
答:
离子方程式
的书写规则:1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式,而难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写
化学
式。2、微溶物作为
反应
物,如果是澄清溶液则拆写为离子;如果是悬浊液则写为化学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。3、固体与固体...
高中化学
选修一
方程式
答:
高一
化学方程式
一、 碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃=== Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃=== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃=== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳
反应
,硫的...
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