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高中四种晶体类型比较
四种
原子
晶体
熔沸点
比较
答:
四种晶体类型
的
比较
不同
类型晶体
的比较规律:一般来说,不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般...
常见的
晶体类型
有什么4大种
答:
有
四大晶体类型
: 1.分子晶体,分子内部含共价键(单原子分子即稀有气体分子不含化学键),具体熔点、沸点低、硬度小的特征. 2.原子晶体:由共价键构成的晶体,特点:硬度大、熔、沸点高,难溶.如金刚石. 3.离子晶体:含...
晶体类型
有哪些
答:
金属
晶体
是由金属原子通过金属键结合在一起形成的一类晶体,例如铁、铜等。金属原子之间具有强的金属键,所以金属晶体具有良好的导电性和导热性,而且它们的硬度很高,熔点也较高。总之,
四种类型
的晶体在形成过程及结构上存在着不同的特点,具有不同的物理和化学性质。对于科学家来说,了解和研究不同类型...
四种晶体
的硬度
比较
答:
一般而言,原子
晶体
的硬度最大,其次是离子晶体,再次是金属晶体,而分子晶体的硬度最小。离子晶体的硬度较大,同时其熔点也较高。含有共价键的原子晶体通常具有较高的熔点和硬度。分子晶体的熔点相对较低,硬度也较小。金属晶体的硬度和熔点存在较大差异,不同
种类
的金属表现不同。
四种晶体
之间的联系和区别
答:
分子间作用力的大小,原子
晶体比较
共价键的键能大小即键长即原子半径离子晶体 n离子间通过离子键结合而成的晶体。 离子晶体的特点?</SPAN> n无单个分子存在;NaCl不表示分子式。n熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩。n水溶液或者熔融状态下均导电。 金属晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强的...
四种晶体
的硬度
比较
答:
一般原子
晶体
的硬度最大,第二是离子晶体,第三是金属晶体,分子晶体的硬度最小。离子晶体硬度较大,熔点较高。原子晶体熔点高,硬度大。分子晶体熔点较低,硬度较小。金属晶体,不同金属的熔点,硬度差异大。
最常见的
四种
离子
晶体类型
答:
四种
离子
晶体类型
离子晶体是由正负离子以精确的结构排列而成的晶体。它们可以通过离子间相互吸引而形成,并展示出各种不同的结构、形态和性质。本文将介绍最常见的四种离子晶体类型。1. 简单离子晶体 简单离子晶体是形成于两种离子之间的吸引力作用下。这种类型的晶体结构通常为立方晶系,其中离子以等距离...
化学问题!怎么判断原子
晶体
,分子晶体
答:
1.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的
晶体
叫做原子晶体。(1)熔点和沸点很高 (2)硬度很大 (3)一般不导电 (4)难溶于一些常见的溶剂 2. 分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体叫做分子晶体。分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发的特点,许多物质在...
晶体
的
种类
答:
晶体
的一些性质取决于将分子联结成固体的结合力。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子(或称价电子)的相互作用。如果结合力强,晶体有较高的熔点。如果它们稍弱一些,晶体将有较低的熔点,也可能较易弯曲和变形。如果它们很弱,晶体只能在很低温度下形成,此时分子可利用的能量不多。有
四种
主要的...
高中
化学中,
四种晶体
间的熔沸点
比较
,最好举例说明一下。
答:
原子
晶体
大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体
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1
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8
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10
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