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高中常见水解大于电离的离子
电离水解
大小比较法
答:
在酸性溶液中,
电离大于
水解,水解可以忽略;碱性溶液中,
水解大于电离
。判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳
离子
的强弱判断,阳强阴弱,是酸性溶液,电离大于水解;阴强阳弱,是碱性溶液,水解大于电离。电离 电离或称电离作用,是指在物理性的能量作用下,原子、分子形成离子的过程。例如:电离大致可细分...
已知H2A为2元弱酸,那么能不能知道它
水解
和
电离
哪个大?
答:
H2A只能电离 HA- 可水解也可电离 在碱性
电离大于
水解 因为氢氧根会和氢
离子
反应,在酸性环境中
水解大于电离
因为氢离子会一直 HA-中的氢元素电离成离子
水解大于电离的
物质有哪些
答:
磷酸二氢钠和亚硫酸钠.
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于电离
答:
5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子的
水解程度,溶液呈碱性。 根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
还是
电离大于
水解。由于酸根的水解...
高中
化学
电离
平衡粒子浓度大小比较问题
答:
解析:两溶液的C(H+)=C(OH-),而氨水是弱碱,其物质的量浓度远大于盐酸浓度,两者混合后,氨水大大过量,应为氨水和氯化铵的混合溶液,且氨水的
电离大于
铵
离子的水解
,即C(OH-)>C(H+),C(NH4+)>C(Cl-).答案为D.③强酸(弱酸)与弱碱(强碱)非等物质的量混合 [例5]0.2mol/...
高中
化学
水解大于电离
还是
电离大于
水解是什么意思
答:
水解
指的是物质的酸根
离子
与水中的氢离子结合以分子形式存在,或者是弱碱离子例如铵根离子与氢氧跟离子结合以分子形式存在,而电离指物质在水中以离子的形式存在,例如醋酸钠在水中,醋酸根的水解能力就
大于电离
能力,在水溶液中主要以醋酸分子形式存在,溶液显碱性(就是这个意思,这个例子不知道举得对么)...
高中
化学 第八题D为什么碳酸根不能
电离
出氢
离子
弱酸不也是能电离出一点...
答:
C硫酸氢钠是强酸的酸式盐,硫酸氢根可以完全电离生成氢
离子
和硫酸根,也可以提供氢离子。D碳酸氢钠是弱酸的酸式酸盐,碳酸氢根在水溶液中大部分直接以碳酸氢根离子形式存在,仅有极少量可以电离成氢离子。而且碳酸氢根作为弱酸酸根,本身可以水解生成氢氧根离子。碳酸氢根
水解大于电离
,所以呈弱碱性。所以碳酸氢...
会
水解的离子
。。有那些
答:
如:CO_3^2-, HCO_3^-, AlO_2^-, PO-4^3-, H_2PO_4^-, HPO_4^2-, CN^-, F^-, CH_3COO^-, SO_3^2-, HSO_3^-, S^2-, HS^-, NO_2^-, ClO^-等
高中常见的离子
,哪些会发生
水解
?弱酸根离子和弱碱跟离子都水解,水解程度是对应的酸或碱越弱,水解程度就越大水解...
如何比较
电离
和
水解
程度?
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则
电离大于
水解;如果溶液是碱性,则
水解大于电离
;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根
离子的
电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
一、盐类
水解的
规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根
离子的电离
程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度
大于水解
程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
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