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高中所有难溶物
高中
化学酸根有哪些 及有关的强弱电解质
答:
强电解质:在水溶液状态下能完全电离的物质。
所有
强酸,强碱,铵盐,金属盐,有些
难溶物
也是强电解质,比如BaSO₄,虽然它难溶于水,但是它溶于水部分(没有绝对不溶于水的物质,即使沉淀也会部分溶于水,只是溶解度小,所以称之为难溶物而不是不溶物)是完全电离的,所以是强电解质。弱电解...
高中
必修一的重点是什么
答:
下列情况不拆:
难溶物质
、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易...
高中
化学沉淀表
答:
1、
高中
化学沉淀表:2、沉淀的原理:从液相中产生一个可分离的固相的过程,或是从过饱和溶液中析出的
难溶物质
。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程,或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程,通常用溶度积常数Ksp来...
高中
化学沉淀有哪些
视频时间 01:44
高中
常考的 强/弱/非 电解质有拉些?(尽量全面)
答:
4.难电离的物质,
难溶物
,沉淀,络合物(如:Fe(SCN)3)无论反应生成物或者生成物,都不能拆。特殊的是Ca(0H)2,如果是澄清溶液(澄清石灰水)就可以拆,但像石灰乳浓度较大就不能拆 5.前者是先无明显变化再生成白色沉淀,后者是先生称白色沉淀然后沉淀溶解。6.就是该元素化合价最高时的氧化...
高中
化学 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂
答:
3)题目说碱性条件,那一定有OH-,原料是氯化铁和次氯酸钠,反正最后生成了高铁酸根。ClO-+Fe3+ + OH-==FeO4^2- 发现H多出来,所以凑水,配平后:3ClO-+2Fe3+ +10OH-==2FeO4^2- +3Cl- +5H2O 4)要发生复分解,就得生成难电离物质、易挥发物质、
难溶物
。你看最后产生的高铁酸钾和氢...
【
高中
化学】易溶物生成
难溶物难溶物
生成更
难溶的物质
比的是溶解...
答:
溶解度 溶度积只跟温度有关,但溶解度会随著溶液中的pH,其他离子浓度等发生变化.随便举个例子好了,例如
难溶物
AB在水中发生如下电离 AB可逆=A++B-,其溶度积为Ksp=[A+][B-]又假设其分子量为100,溶解度为0.1g,那麼饱和溶液中就含有(0.1/100*1000)/100/1=0.01mol/L的AB,溶度积为10-2*...
高中
化学中溶解度与溶度积的关系
答:
溶度积是固态电解质饱和溶液中阴阳离子物资的量浓度之积。而溶解度是在一定温度、100克溶剂中固态
物质
溶解达到饱和时所溶解的最大克数。两者之间关系是:一般来讲,当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积也越大。若要进行换算,则还需要溶液的密度数据。溶度积Ksp=平衡时的(c(A+)/c标)(...
关于
高中
化学:怎么判断两种
物质
是否发生反应
答:
1.2 过氧化物(H2O2,Na2O2)。活泼的非金属(F2,Cl2,Br2,O2,O3等)。1.3 卤素的
所有
含氧酸及其盐:(HClO,NaClO,Ca(ClO)2(漂白粉),KIO3,KClO3)1.4 不活泼金属的阳离子: (H+,Ag+,Hg2+等)2.中强或较弱的氧化剂:I2(中强),Fe3+(中强),Cu2+,S,H2SO3...
1、
高中
化学的弱电解质2、强电解质有没有溶度积Ksp?
答:
1、
高中
化学的弱电解质:水,弱酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等常见的强酸除外),弱碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等常见的强碱除外),少数盐(如醋酸铅 (CH3COO)2Pb 、氯化汞HgCl2)2、强电解质有没有溶度积Ksp?强电解质中的碱、盐有溶度积,通常我们看到的是
难溶性物质
...
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