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高中非金属活动性顺序
高中
化学常见离子的氧化性强弱
顺序
答:
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和
活泼非金属
单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性。 1非金属单质氧化性: 一般情况下元素
非金属性
强的对应的单质氧化性强。 例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1、同周期(横行,...
化学
金属活动性顺序
是什么?
答:
则是典型的金属了其次表中元素由左到右
金属性
依次减弱,
非金属
性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊,虽然是典型的金属,但是比较惰性,
活动性
差。比如金,铂以上规律是有金属元素的原子结构决定的。
化学
金属活动性顺序
表
答:
2. 在表中,从左至右,
金属性
逐渐减弱,
非金属
性则相应增强。因此,碱金属和碱土金属的金属性有所不同,钠的金属性比镁强,钾比钙金属性更强,而镁则比铝金属性更强。3. 过渡金属具有一些特殊性质,虽然它们是典型的金属,但它们的
活动性
相对较差,比较惰性。例如金和铂,这些特性的形成与金属...
各种物质的氧化性的强弱怎么判断啊
答:
氧化性:氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂 (二)根据元素活动性顺序比较 (1)金属活动顺序: K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右,金属还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强 (2)
非金属活动性顺序
(常见元素) : F>Cl>Br>I>S 从左...
高中
化学氧化
性顺序
口诀有哪些呢?
答:
高中
化学氧化性强弱
顺序
口诀比较常见的有四个。1、
非金属
单质氧化性:氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴,即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2。这个口诀表示在酸性条件下,非金属单质的氧化性与其电负性成正比,即电负性越大,氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子,从而使其他物质失去电子被氧化...
【
高中
化学】元素(离子,单质)氧化性,还原性大小关系【列举】分不多...
答:
①根据在元素周期表中的位置:越是位于左下方,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱;越是位于右上方,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱;②根据规律:按金属活动性顺序,越是排在前面的金属,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱;同理,按
非金属活动性顺序
,其单质的氧化...
非金属
及一些离子的氧化性还原性强弱
顺序
是什么?
答:
金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性.越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性.由此可见,元素的
金属性
的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的
活动性顺序
,也就是还原性顺序.许多
非金属
元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化...
不同周期,族的元素如何比较金属性和
非金属性
如C和P O和CI N和S Na和...
答:
有一个对角线原则 即
非金属
单质的氧化性在元素周期表中左上大于右下 C>P O>Cl N>S 对于金属背
活动性顺序
即可 Ca>Na K>Mg
谁能帮我把
高中
化学无机粒子氧化还原性大小比较写一下
答:
答:氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易;而与得失电子数的多少无关.(1)以原子结构为依据 如:比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+ (2)依据金属活动性顺序判断 (3)根据
非金属活动性顺序
判断...
怎样判断某元素的金属性和
非金属性
强弱?
答:
这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素
金属性
、
非金属
性强弱的判断方法做一简要分析和总结。一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见
金属活动性顺序
表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的,即越靠前的...
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