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高二化学第三章水溶液中的离子平衡
请真正会
高二化学的
人进来。能影响
水的电离平衡
,并使
溶液中的
氢离子浓度...
答:
B加热将水煮沸:水的电离是吸热的,加热使水
的电离平衡
向正反应方向移动,但氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。不符合题意 C向水中通入二氧化碳:二氧化碳与水结合成碳酸,碳酸部分电离,生成H+,使溶液中H+浓度增大,抑制水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,
溶液中的
氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
高二化学中的
一个问题
答:
第一步:H2S=H^+ + HS^- 释放质子
平衡
常数Ka1=[H^+][HS^-]/[H2S]=1.32×10^-7 ([]代表浓度)第二步:HS^-=H^-+S^2- 。Ka2=[H^+][S^2-]/[HS^-]=7.10×10^-15 。不难看出第2步电离是第一步的约10000000分之一,进而可以忽略。认为
溶液电离
出的氢
离子
都是第一步...
(
高二化学
)1.向BaCO3饱和
溶液中
加入Na2CO3固体,增加了碳酸根
离子
浓度...
答:
1、你加入碳酸钠的时候,碳酸根
离子
会和水发生
电离
,生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,这个反应是可逆的。按照你设置的那样,即便是稀释出全部的碳酸钡,但是也可能还有碳酸氢钠。2、
溶液
达到饱和是在一定温度一定容量的时候达到的,你后面加了碳酸根离子,原先饱和的溶液就变得不饱和了。离子积常数指的是一定...
高二化学平衡
,求高手解答,要过程。好加悬赏,谢谢了,
答:
B错误:加入水后,该
电离平衡
中所有物质的浓度同程度降低,反应速率减慢,但平衡不动;C错误:加入氢离子后,氢离子浓度大增,平衡左移;但根据果不低因原则(不懂这个可以问我),氢离子浓度整体仍然上升;D正确:加入醋酸钠后,在水中电离为醋酸根和钠离子,醋酸根浓度上升,平衡左移。4.根据同一...
【
高二化学
】
电离平衡
的PH和浓度关系》》
答:
盐酸是一元强酸,氢
离子
浓度等于盐酸浓度,氢氧化钠是一元强碱,氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度。PH=0的溶液氢离子浓度是1mol/L,PH=14的溶液氢氧根离子浓度是1mol/L。这些酸
溶液中水电离
产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,而碱溶液的氢离子是水电离产生的。所以(1)、(2)
水电离的
氢离子浓度分别...
详细解释一下。高中
化学离子
共存问题
答:
都会发生如上的水解反应,只是多少的问题而已,例如AlO2-在强碱行条件下也有极其微量
的离子
水解为Al(OH)
3
分子溶于水中、Fe3+在强酸性条件下水解为Fe(OH)3分子溶于水中,极其微量所以没有沉淀析出,故无视之。所以如果两个离子都某条件下,水解程度都足够大到打破溶解
平衡
,就称之为双水解反应 ...
高二化学
教案:难溶电解质的溶解
平衡
答:
[思考与交流]1、有关反应的
化学
方程式: 2、应用
平衡
移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出使沉淀溶解的规律 分析:对于难溶氢氧化物来说,如Mg(OH)2、Fe(OH)
3
、Cu(OH)2……,加酸,由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于盐酸,表示如下: 由于
溶液中
生成水,OH-
离子
浓度降低,使Mg(OH)...
高中
化学
竞赛问题
答:
A被AgF2氧化得到B。请注意,AgF2中,Ag的化合价不是+1,既然是高化合价物质,作为
化学
竞赛参与者,你应该想到它是优良的氟化剂(稀有气体氟化物都是优良的氟化剂,迁移而来)。所以B是A的氟化物,这与第1条“说明具有相同的化学键”能吻合。B是A的氟化物,只能是NSF3。如果是NSF2,S只有5个键(...
(
高二化学
)如果在水中加入酸,为什么OH-的浓度会降低...?
答:
H2O<=>H+ + OH- 加入酸之后
平衡
向左移动,H+是外加的酸提供的,而水本身
电离
出的H+和OH-的浓度是相等的,H+多了,平衡向左移动,要变成H2O只有结合OH-,而向
水里
加入酸只是提供了额外的H+,OH-只能用水本身电离出的那一点了,所以OH-的浓度是下降,H+浓度增加是由酸电离得到的 ...
高二化学
答:
氨水和盐酸反应生生成了氯化铵和水。之后在混合
液中
就存在水,氢
离子
,铵根离子,氯离,还有氨水(不完全
电离
),氢氧根离子,也就是说该反应并不彻底(记住,只要液体中有类似铵根和氢氧根存在且无固体沉淀或难溶物生成,反应就不会彻底,其中无论如何都会存在铵根和氢氧根的,还有氨水),这样其中的氢...
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