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高锰酸根在碱性条件下的产物
在酸性
条件下
高锰酸根
能否与三价铁离子反应?
答:
不能反应,要将铁(III)氧化为Fe(VI)需要
在碱性条件下
用NaClO氧化。
介质的
酸碱性
对卤酸盐水溶液的氧化性有什么影响
答:
(2)同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化
产物
的氧化性,将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明PbO2氧化二价锰离子生成
高锰酸根
离子,所以PbO2作氧化剂,高锰酸根离子是氧化产物,所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子,故选a;(3)二氧化硫含有还原性,酸性
条件下
,高锰酸根离子得...
高锰酸
钾标准液在标定时要趁热滴定吗
答:
高锰酸钾标准液在标定时要趁热滴定原因是草酸与高锰酸钾(在酸性
条件下
)的反应较慢,只有加热到75度左右,才能快速反应,如果温度低,草酸与高锰酸钾反应慢,生成的二价锰就会优先与剩余
高锰酸根
反应生成褐色的氢氧化氧锰或二氧化锰沉淀 高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇...
酸性高锰酸钾和
碱性高锰酸
钾的作用区分
答:
同理MnO4-也不稳定。也就是说,在酸性
条件下高锰酸根
能很容地降价为Mn2+,而不容易再被氧化。而
在碱性条件
,Mn2+只能以MnO形式存在,而在Mn4+能以MnO2存在。MnO2是共价化合物,Mn与O之间有共价键,而且不带电荷,也没有多余的H+来抢O原子,所以稳定性较强,Mn原子也不是非常缺电子,不容易得到...
锰酸根
离子化学式
答:
锰酸根中锰为+6价,溶液显绿色,只能在强
碱性环境
中存在,在中性和酸性环境中会发生歧化反应生成
高锰酸根
和低价的锰盐,是生成二氧化锰还是二价锰视PH值而定,平衡常数K很大,以至于可以认为是在酸性环境锰酸根不存在。它不能做催化剂,一般是碱性环境中高锰酸根不完全还原
的产物
或反应的中间产物,氧化...
介质的
酸碱性
对卤酸盐水溶液的氧化性有什么关系
答:
(2)同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化
产物
的氧化性,将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明PbO2氧化二价锰离子生成
高锰酸根
离子,所以PbO2作氧化剂,高锰酸根离子是氧化产物,所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子,故选a;(3)二氧化硫含有还原性,酸性
条件下
,高锰酸根离子得...
乙烯与
高锰酸
钾的反应
答:
乙烯跟高锰酸钾的稀溶液在较低温度下反应,在双键碳原子上加两个羟基,生成乙二醇,利用高锰酸钾紫红色褪去作定性检验,如果反应
条件
猛烈,则生成的乙二醇进一步氧化,导致碳-碳键断裂,生成羧酸和二氧化碳。反应式如下:CH2==CH2+MnO4-(
高锰酸根
离子带一个单位负电荷,上标)+H2O--->HO-CH2-CH2-OH+M...
什么是
高锰酸根
离子的水解反应?
答:
产生二氧化碳,水和
高锰酸根
。具体的反应方程式如下:2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 3K2SO4 + 2H2O + 5O2 在这个反应中,高锰酸钾被氧化为高锰酸根(MnO4-),同时产生二氧化碳,水和钾硫酸(K2SO4)。需要注意的是,高锰酸钾在酸性
条件下
水解反应具有较强的放热作用,需要加以控制。
锰酸根
化学式是?
答:
锰酸根离子的化学式为:锰酸根中锰为+6价,溶液显绿色,只能在强
碱性环境
中存在,在中性和酸性环境中会发生歧化反应生成
高锰酸根
和低价的锰盐,是生成二氧化锰还是二价锰视PH值而定,平衡常数K很大,以至于可以认为是在酸性环境锰酸根不存在。它不能做催化剂,一般是碱性环境中高锰酸根不完全还原
的产
...
烯烃与
高锰酸
钾反应机理是什么?
答:
而酸性溶液则为锰离子,从Mn元素的电势图分析 酸性溶液:碱性溶液:故可以得知,
在碱性
亦或中性
条件下
,二氧化锰的氧化能力较弱,其不能继续氧化1,2-二醇,但是高锰酸钾的氧化能力较强,可以继续氧化,使其碳链断裂,生成羰基或者糖基化合物(尤其在加热时)生成的醛又被
高锰酸根
继续氧化成酸:
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