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高锰酸钾与浓盐酸反应
高锰酸钾与浓盐酸反应
制取氧气
答:
高锰酸钾与浓盐酸反应
不能制取氧气,应该是制取氯气。化学方程式如下:2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑ 作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐,均为强氧化剂,能自动分解发热,和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾和浓盐酸反应
时,氧化剂是?氧化产物是?反应中Hcl所起的作用是...
答:
2KMnO4 + 16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 在
高锰酸钾
固体
与盐酸
的
反应
中,HCl的作用是还原剂和酸性化合价升高了~就是氧化产物~是还原剂(HCL)化合价降低了~就是还原产物~是氧化剂(高锰酸钾)
高锰酸钾和浓盐酸
答:
从左到右依次是KMNO4,连着装着HCL(
浓
)的集体瓶,接着连装饱和食盐水,再连着装着H2SO4(浓)的集气瓶,最后连着NAOH以便排出的氯气污染空气!!
反应
化学方程式:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
锰酸钾与浓盐酸反应
现象?
答:
你好,在
浓盐酸
和
高锰酸钾反应
中,反应条件是浓盐酸,反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色,也就是紫色的溶液变透明,放出一种黄绿色气体
高锰酸钾
+
浓盐酸反应
吗?
答:
将1mol的
高锰酸钾
投入
浓盐酸
中,电离出的高锰酸根在酸性溶液中极不稳定,与8mol的氢离子
反应
,同时结合5mol电子,本身被还原成2价锰离子,氢离子被氧化成4mol水,那5mol电子从部分阴离子(氯离子)处获得,宏观表现即氯离子被氧化成氯气。这就是全过程,可以说不是高锰酸钾先分解。(无须加热)化学...
浓盐酸
和
高锰酸钾反应
中的氧化剂和还原剂
答:
2KMnO4+16HCl==2KCl+2mncL2+8H2O+Cl2 看化合价的升降,就可以分出谁是氧化剂,谁是还原剂 2KMnO4中,Mn 从+7价,变成mncL2中正2价。化合价下降,所以得电子,是氧化剂。16HCl中,CL从-1价,变成Cl2中 0价。化合价上升,所以失电子,是还原剂。即:2KMnO4氧化剂 16HCl还原剂 ...
浓盐酸
与
高锰酸钾反应
时得失电子情况
答:
16HCL+2KMnO4==2KCL+2MnCL2+8H2O+5CL2 ↑ 用Mn很容易看出。MnO4-中Mn从+7价降低到+2价。1个Mn降低5价,现在有2个Mn,所以总共降低10价。就是得到10个电子。根据得电子数=失电子数=转移电子数=10 如果用HCl来计算的话,注意16HCl中只有10HCl的化合价发生改变。算原子个数的时候用10,而不...
高锰酸钾与盐酸
的
反应
答:
稀
盐酸
,常温即可 化学方程式 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 离子方程式 2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
浓盐酸
和
高锰酸钾反应
体现了浓盐酸什么性质
答:
浓盐酸
和
高锰酸钾反应
体现了浓盐酸的还原性和酸性。在浓盐酸和高锰酸钾反应时,反应条件为浓盐酸,反应现象表现为高锰酸钾溶液呈一过性退色,即紫色溶液变得透明,放出黄绿气体。
高锰酸钾
常温下
与浓盐酸反应
制取氯气的离子反应方程式
答:
2KMnO4+4H++10Cl-=(高温)=5Cl2(气体)+4H2O+2K++2Mn2+
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