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鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告
计算
鸡蛋壳中碳酸钙的
质量
答:
这个不做
实验
无法计算的!具体实验如下:
鸡蛋壳的
主要成分是碳酸钙,如何
测定
其
碳酸钙的
质量分数呢?方法一、把鸡蛋壳洗净干躁,捣碎后,称其质量为A克,放入平底烧瓶里,滴入足量稀盐酸,充分反应后产生的气体通过导气管先通过浓硫酸吸收气体中的水分,然后通过装有碱石灰的干燥管。称的干燥管通气体...
鸡蛋壳的
主要成分是碳酸钙,为了
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
,小丽称取30g...
答:
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g设30g
鸡蛋壳中碳酸钙的
质量为x,生成氯化钙的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44 x y 8.8g10044=x8.8gx=20g11144=y8.8gy=22.2g所得溶液中溶质的质量分数=22.2g101.2g?(30g?20g)×100%≈24.3%答...
蛋壳中碳酸钙含量测定
答:
1.开机:接通电源,打开仪器后部的电源开关;2.自检:重量显示窗显示“0”,稳定显示窗显示初始值,一般是室温(40℃以下);3.预热:开机预热30分钟,经预热后
测定的
数据真实有效;4.放样:打开加热桶,放入样品,合上加热桶,待重量显示稳定20秒;5.紧接按测试键,等待仪器自己加热;6.等到报警声...
...是
碳酸钙
.某兴趣小组为了
测定鸡蛋壳中CaCO3的含量
,现取15g鸡蛋壳...
答:
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g故答案为:4.4;(2)设该
鸡蛋壳中CaCO3的
质量为x,生成的氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44 x y 4.4g100x=444.4g x=10g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=10g15g×100%≈66.7%111y=444.4g ...
...的主要成分是碳酸钙,为
测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量
,某同学将鸡蛋壳洗净...
答:
列出化学反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 只有二氧化碳会以气体形式逸出 也就是说反应前后的质量损失恰好是二氧化碳的质量 16+220-213.6=4.4 得到二氧化碳为4.4g 根据化学方程式可知碳酸钙的质量为10g 也就是说 该
鸡蛋壳中的碳酸钙
质量分数为10/16=62.5 望采纳!!!谢谢了 同学 我...
...
碳酸钙
。某兴趣小组为了
测定鸡蛋壳中CaCO3的含量
,现取15克鸡蛋_百度...
答:
前后失去的质量为二氧化碳的质量即4.4g;算出CaCO3的质量为4.4/44*100=10g,即
鸡蛋壳中CaCO3的
质量分数为10/15*100%=66.7%;所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65*2/80*100%=
...是
碳酸钙
.某兴趣小组为了
测定鸡蛋壳中CaCO3的含量
,现取15g鸡蛋壳...
答:
(1)产生CO2的质量为:95g-90.6g=4.4g 故答案为:4.4g(2)设
鸡蛋壳中碳酸钙的
质量为x,一半稀盐酸中溶质的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 4.4g10044=x4.4g,x=10g7344=y4.4g,y=7.3g10g15g×100%=66.7% 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为6...
...是
碳酸钙
.某兴趣小组为了
测定鸡蛋壳中CaCO3的含量
,现取15克鸡蛋壳...
答:
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=(80g+15g)-90.6g=4.4g;故答案为:4.4g;(2)设该
鸡蛋壳中CaCO3的
质量为x.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44 x 4.4g100x=444.4g x=10g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=10g15g×100%≈66.7%答:(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数约为...
...
碳酸钙
。某兴趣小组为了
测定鸡蛋壳中CaCO3的含量
,现取15 g鸡蛋壳...
答:
B.时生成二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4.4g
CaCO3
+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 x y z 4.4g 100/x=73/y=111/z=44/4.4g x=10g y=7.3g z=11.1g 所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。所用盐酸的溶质质量分数为 7.3g/(80g/2)*100%=18.25 看不见图...
鸡蛋壳的
主要成分是碳酸钙,为了
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
,小丽称取30g...
答:
1.M(co2)=30+80-101.2=8.8g 2.
CaCO3
+Hcl=CaCl+CO2 100 44 x 8.8 x=100*8.8/44=20g 20/30*100%=66.7%
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