有关化学的题.请会做的给答案，急需，，会做请快点。．．谢谢大家

Question

1.核内中子数为N的R3+（3＋在R的上面）离子,质量数为A,则n g他的氧化物中所含质子的物质的量是多少？ 2．X．Y．Z和R分别代表四种元素，如果aXm+(m+在X的上方．下面同样）．bYn+.cZn-.dRm-.四种离子的电子层结构相同．则a ,b,c,d之间的关系是（）A，a-c=m-n B,a-b=n-m C,c-d=m+n D,b-d=n+m 3.某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为 4．元素X与H2化合生成的化合物组成为XH3，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74.07％．原子核内质子数和中子数相等．请推断X是什么元素． 5．aA2+.bB+,cC3-,dD-.具有相同的电子层结构，则原子序数关系为 离子半径大小为 6．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子．则表示R原子的符号为 7．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n,则WgX+含有电子的物质的量是

Answer 1

1.质子数Z=A-N,R3+的氧化物化学式为R2O3,相对分子质量X=2A+48,摩尔质量就是(2A+48)g/mol,ngR2O3的物质的量为n/(2A+48).又因为1molR2O3所含质子数为2Z+24=2A-2N+24,所以ngR2O3所含质子数为n(2A-2N+24)/(2A+48)=
A-N+12
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·n
A+24
2.四种离子的电子层结构相同可以得出:a-m=b-n=c+n=d+m
所以选D
3.1个M2O3分子的电子数=它的质子数,所以M的质子数为(50-3*8)/2=13.M是Al.
M2O3的相对分子质量=2*(13+x)+(8+8)*3=102
解出M原子核内的中子数x=14
4.由XH3可判断X是VA族的.所以最高价氧化物为X2O5,
由氧元素的质量分数=16*5/(2x+16*5)=74.07％
得出X的质量数x=14=A+N,又因为A=N(质子数等于中子数),所以A=7,从而X是氮元素.
5.类似与第2题有:a-2=b-1=c+3=d+1
离子半径:C3->D->B+>A2+(离子电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小)
6.R的质子数Z=a-2.质量数A=Z+b=a+b-2,故
R原子的符号为
a+b-2
a-2
R
左上为a+b-2,左下为a-2
7.质子数A=m-n=电子数.X+的电子数为m-n-1.又:WgX+的物质的量为W/m,故WgX+含有电子的物质的量是
W(m-n-1)/m
mol