第1个回答 2019-10-02
采用离子-电子法配平会更方便。配平要点如下：氧化还原反应可以被拆成两个半反应式，一个半反应表示得电子即还原过程，一个半反应表示失电子即氧化过程，把这两个半反应式加合在一起，就得到总反应式。
在酸性介质中：
氧多的补氢离子，生成水；
如：MnO2
+
2e(-)
+
4H(+)
==
Mn(2+)
+
2H2O
氧少的补水，生成氢离子；
如：SO3(2-)
-
2e(-)
+
H2O
==
SO4(2-)
+
2H(+)
在中性介质中：
氧多的补水，生成氢氧根离子；
如：MnO4(-)
+
3e(-)
+
2H2O
==
MnO2
+
4OH(-)
氧少的也补水，生成氢离子；
如：SO3(2-)
-
2e(-)
+
H2O
==
SO4(2-)
+
2H(+)
在碱性介质中：
氧多的补水，生成氢氧根离子；
如：ClO(-)
+
2e(-)
+
H2O
==
Cl(-)
+
2OH(-)
氧少的补氢氧根，生成水；
如：ClO3(-)
-
2e(-)
+
2OH(-)
==
ClO4(-)
+
H2O
现在用离子-电子法配平以上三个反应式：
(1)P4
+
CuSO4
+
H2O
—
Cu3P
+
H3PO3
+
H2SO4
①先将氧化剂和还原剂写出，并组成用离子方程式表示的氧化还原反应表示式：
P4
+
Cu(2+)
—
Cu3P
+
H3PO3
②分别写出氧化和还原两个过程的半反应式：
氧化反应：P4
-
12e(-)
+
12H2O
==
4H3PO3
+
12H(+)
<1>
(由于是中性介质H2O，所以P4变到H3PO3缺少氧原子，因此补水)
还原反应：Cu(2+)
+
e(-)
==
Cu(+)
<2>
P4
+
12e(-)
==
4P(3-)
<3>
③将氧化反应和还原反应的式子乘以适当的系数，使得失电子数相等，再相加，整理，得到总反应式(注意3Cu(+)+P(3-)==Cu3P↓)：
<1>·2
+
<2>·12
+
<3>
得：3P4
+
12Cu(2+)
+
24H2O
==
4Cu3P
+
8H3PO3
+
24H(+)
化学方程式是：3P4
+
12CuSO4
+
24H2O
==
4Cu3P
+
8H3PO3
+
12H2SO4
(2)O3
+
KI
+
H2O
—
KOH
+
I2
+
O2
①：O3
+
I(-)
—
O2
+
I2
②：氧化反应：2I(-)
-
2e(-)
==
I2
<1>
还原反应：O3
+
2e(-)
+
H2O
==
O2
+
2OH(-)
<2>
③：<1>
+ <2>
得
O3
+
2I(-)
+
H2O
==
I2
+
O2
+
2OH(-)
化学方程式：O3
+
2KI
+
H2O ==
2KOH
+
I2
+
O2
(3)CuSO4
+
FeS2
+
H2O
—
Cu2S
+
FeSO4
+
H2SO4
①：Cu(2+)
+
FeS2
—
Cu2S
+
Fe(2+)
+
SO4(2-)
②：氧化反应：FeS2
-14e(-)
+
8H2O
==
Fe(2+)
+
2SO4(2-)
+
16H(+)
<1>
还原反应：Cu(2+)
+
e(-)
==
Cu(+)
<2>
FeS2
+
2e(-)
==
Fe(2+)
+
2S(2-)
<3>
③：<1>·3
+
<2>·28
+
<3>·7
得
10FeS2
+
28Cu(2+)
+
24H2O
==
14Cu2S
+
10Fe(2+)
+
6SO4(2-)
+
48H(+)，即5FeS2
+
14Cu(2+)
+
12H2O
==
7Cu2S
+
5Fe(2+)
+
3SO4(2-)
+
24H(+)
化学方程式：5FeS2
+
14CuSO4
+
12H2O
==
7Cu2S
+
5FeSO4
+
12H2SO4