第1个回答 2022-12-11
NaCl不是小分子，且晶体结构中对称性高，没有偶极矩。但当气化后形成单个NaCl分子时，才有偶极矩。HCl是小分子，有偶极矩。
当温度很高，NaCl气体成与HCl一样的小分子时，都有偶极矩，此时比较电负性差就可以判断出来，因为NaCl的电负性差大，因此气体时的偶极矩大于HCl。
在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
扩展资料：
1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
4、过渡元素的电负性值无明显规律。
参考资料来源：百度百科-偶极性
参考资料来源：百度百科-电负性
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