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工业制硫酸的尾气中含有少量SO2,可先用氨水吸收,在用硫酸处理、反应方程式为?这样处理的优点是?。。
如题所述
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第1个回答 2013-07-28
刚才回答得不完整:NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3N H3+H2SO4=(NH4)2SO4优点是原料便宜,反应彻底,利用充分。
相似回答
...即
先用氨水吸收尾气中的SO 2 ,
化学
方程式为
:SO 2 +2NH 3
答:
B 在生成1 mol (NH 4 ) 2 SO 4 的条件下,回收SO 2 的体积还与
氨水吸收SO 2
过程中生成的产物有关。若产物全为(NH 4 ) 2 SO 3 ,则可回收22.4 L SO 2 ;若产物全为NH 4 HSO 3 ,则可回收44.8 L SO 2 。依题意,产物为(NH 4 ) 2 SO 3 和NH 4 HSO 3 混合物,...
...
用氨水吸收尾气中的SO2,
再向吸收液中加入浓
硫酸,
以制
答:
铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气:NH4++OH- △ . NH3↑+H2O,
故答案为:H++OH-=H2O、NH4++OH- △ . NH3↑+H2O
; (2)由Ⅰ和Ⅱ中的数据7.4 g:1.68 L=14.8 g:3.36 L可知:当样品质量≤14.8 g时,
...
硫酸,
生产过程
中吸收
塔排出
的尾气先用氨水吸收,
再用浓
硫酸处理,
得到...
答:
(1)
SO 2 +Br 2 +2H 2 O=4H + +2Br - +SO 4
2- (2)①由12.00 g和24.00 g时浓硫酸增加的质量相同,说明铵盐有酸式盐存在,设氢氧化钠的物质的量浓度为c mol/L,12.00 g铵盐中有x mol的(NH 4 ) 2 SO 4 和ymol的NH 4 HSO 4 ,则132x+115y =12.00 ①12.00 g时...
...
制硫酸
所产生
的尾气
除了含有N2、O2外,还
含有SO2,
微量的SO3和酸雾...
答:
(1)工业上制硫酸的主要反应如下:
4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2(在沸腾炉中反应);2SO2+O2催化剂.△2SO3(在接触室内反应);SO3+H2O═H2SO4
(在吸收塔内反应);故答案为:沸腾炉;4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2;(2)将尾气通入氨水中,尾气中的SO2与氨水反应,氨水少量时:SO2+...
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