工业生产硝酸铵的流程图如图：请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写

工业生产硝酸铵的流程图如图：请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）（2）已知N 2 （g）+3H 2 （g）═2NH 3 （g），△H=-92kJ?mol -1 ．请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2 ，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H 2 和N 2 混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N 2 的转化率为______．

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硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位,下图是云南天然气化工厂合...答：（1）在氮气分子中两个N原子共用三对电子，所以N2的电子式为：；若生成1g氨放出热量a kJ，2mol氨气的质量为：17g/mol×2mol=43g，则生成2mol氨气放出的热量为34g，则合成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-34akJ/mol，故答案为：；N2（g）+3H2 （g）?2NH3 ...

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