第2个回答 推荐于2017-11-24
离子反应: H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐)+H2O
Mn2O7(墨绿色油状物质)熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质。
另外Mn2O7受热也会分解:2Mn2O7=4MnO2+3O2↑
高中阶段我们认为浓硫酸中少水,所以包括强电介质在内都不能电离,当然大学阶段可以知道浓硫酸是十分好的溶剂(只是黏度大不易于分子和离子的扩散,故难电离)。
我晕怎么改了,算了上面的你留着吧!
浓盐酸与KMnO4的反应为:16H+ +10Cl- +2(MnO4)-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O本回答被提问者采纳