电离方程式的书写原则三条介绍如下：
强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。
1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na + +Cl - ，CH 3 COONH 4 =CH 3 COO - +NH 4 +。
2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。
例如：BaSO 4 =Ba 2+ +SO 4 2- ，Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2OH - ，BaSO 4 (s)⇌Ba 2+ (aq)+SO 4 2- (aq)，Ca(OH) 2 (s)⇌Ca 2+ (aq)+2OH - (aq)。
3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO 4 =K + +HSO 4 - ；水溶液中：KHSO 4 =K + +H + +SO 4 2- 。
4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”。例如，CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ，NH 3 ·H 2 O⇌NH 4 + +OH - 。
5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - ，HCO 3 - ⇌H + +CO 3 2- 。
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”。例如，Cu(OH) 2 ⇌Cu 2+ +2OH -。
6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，HCO 3 - ⇌H + +CO 3 2- 。
7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。