（1）向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中

Question

（1）向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．（2）已知0.1mol?L-1 NaHSO3，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HSO?3)＞c(SO2?3)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H+）______c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由______．

Answer 1

（1）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；向盛有10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I^-与Ag⁺结合，使平衡体系中c（Ag⁺）减小，使平衡向右移动，
故答案为：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）体系中c（Ag⁺）减小，使平衡向右移动；
（2）已知NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；由于c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），说明HSO₃^-电离程度大于SO₃^2-水解程度，HSO₃^-电离出氢离子，使溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞；题中c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），说明HSO₃^-电离程度大于SO₃^2-水解程度．