高三复习几道化学题，详解

Question

在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应的原理推测硫的氧化产物，提出三种假设： I 只有H2SO4 II只有SO2 III SO2和H2SO4都有。为探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤： S+HNO3(浓)---加热---恢复至室温，收集所得气体----通入足量氧气----水吸收混合气体 1实验所得气体折算成标准状况为1.792L 2混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物溢出，并将吸收液配成100.0ml溶液 3取2中所得溶液20.00ml，加足量的BaCl溶液得白色沉淀0.466克 4再取20.00ml2中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00ml 请回答下列问题 （1）混合气体被说充分吸收的反映方程式———— （2）2中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_____ (3) 收集到的气体中含有————，假设——成立 （4）配制的100.00ml溶液中H+的物质的量浓度是———— （5）该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式是————

Answer 1

（2）100mL容量瓶
玻璃棒
（4）20mL中H+的物质的量有0.6*0.03=0.018mol
100mL中就有0.09mol
浓度0.9mol/L
最后配成100mL溶液，取出20mL
生成0.466gBaSO4
可以得出0.002molSO2
所以总的SO2有0.01mol。收集到的总气体的物质的量有1.792/22.4=0.08。所以又NO2
0.07mol.
（3）解析：S反应得到0.01molSO2
，失去电子数为0.04mol
HNO3反应得到0.07molNO2
得到电子数为0.07mol
失去电子数还太少，所以原产物中一定会生成H2SO4
，并且可以得出S反应生成H2SO4转移的电子数为0.03mol，即得到H2SO4的物质的量0.005mol
（3）的答案：收集到气体NO2
SO2
假设III成立
（5）3S+14HNO3=2SO2+H2SO4+14NO2+6H2O（系数直接代入物质的量，在约掉）
(1)4SO2+28NO2+9O2+18H2O=4H2SO4+28HNO3（SO2：NO2=1:7反应，先写出2条反应，再相加）