第1个回答 2014-01-15
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 C.水1. 水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。通电 2.水的性质 (1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g∕cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。 (2)化学性质：①通电分解2H2O===2H2↑+O2↑ ②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。3. 水的组成(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。(3) 科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。 碳： 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和无定形碳。最近科学家又发现了一种碳单质（碳-60）。无定形碳是由石墨的一些小晶体和少量杂质构成的。如活性炭、木炭、炭黑等。11. 碳的化学性质： 常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。（O2不足） 点燃 点燃 （O2充足） (1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。C + O2 ====== CO2 2C + O2 ====== 2CO2 点燃 红热的木炭与硫的蒸气反应，生成易挥发的无色液体二硫化碳，C + 2S ==== CS2 (2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。高温 △ 1．与CuO、Fe2O3反应高温 C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ C+2Fe2O3 =====4Fe+3CO2↑ 2．与CO2反应 2C+CO2 = 2CO铁及其他金属1. 铝：具有银白色金属光泽、密度为2.7g/ cm3，熔点660℃，沸点2200℃。有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。2. 生铁和钢：生铁是含碳量在2～4.3%之间的铁合金；钢是含碳量在0.03～2%之间的铁合金。工业上炼铁是用还原剂，在高温条件下，从铁矿石里把铁还原出来。常用的铁矿石有赤铁矿(主要成份是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)。工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂，在高温条件下，把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成为气体或炉渣除去。3. 钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔点1725℃，沸点为3260℃，具有良好延性和展性。钛具有耐腐蚀性，不受大气和海水的腐蚀，与各种浓度的硝酸、稀硫酸、各种弱碱的作用非常缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢氟酸中。钛和钛合金可制造发动机、轮船外壳、反应器和电讯器材等。近年来全世界对钛的需求日益增长，被誉为21世纪金属－钛。金属元素和人体健康的关系十分密切，过量和不足都会引起疾病。4. 铁 (1)物理性质：纯铁是银白色具有金属光泽的固体，质软，有良好的延展性、是热和电的导体，密度为7.86g/ ，熔点是1535℃，沸点2750℃。 (2)化学性质：铁的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟多种非金属单质及某些化合物反应。①铁跟氧气反应：细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。点燃 3Fe+ 2O2===== Fe3O4 常温下铁在干燥空气中很难跟氧气发生化学反应。但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分。 ②铁跟酸反应：铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑ Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑ ③铁跟硫酸铜溶液反应：将铁钉浸在硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色的铜。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu5. 铜：具有紫色金属光泽，密度为8.9g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃。具有良好的延性和展性。导电性和导热性。铜在空气中化学性质不活泼，在潮湿空气中，表面可生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]铜可制造电线，电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等。6.锌： 具有青白色金属光泽，密度为7.14g/ cm3，熔点419.4℃，沸点为907℃。锌在空气中比较稳定，能在表面形成一层致密的氧化膜。铁的表面镀锌可保护铁不受腐蚀。锌常用于电镀、制铜合金和干电池等。